4,55 г
Объяснение:
Составим уравнение химической реакции
2Li+2H2O=2LiOH+H2
Откуда справедлива пропорция
m(Li)/M(Li)=m(LiOH)/M(LiOH)=2m(H2)/M(H2)
Массовая доля вещества находится по формуле
Выразим массу гидроксида из нашей пропорции через массу лития
Рассмотрим, из чего складывается масса раствора: у нас было 100 г воды, мы добавили литий, и улетучился водород
m(p-p)=m(H2O)+m(Li)-m(H2)
Массу водорода вновь выразим из пропорции
Объединяем все формулы воедино, обозначив массу лития за х, дабы не писать лишнего, подставляем сразу известные числа
Далее раскрытие скобок, сокращения, все дела
х*24/(700+6х)=0,15
24х=105+0,9х
х=4,55
4,55 г
Объяснение:
Составим уравнение химической реакции
2Li+2H2O=2LiOH+H2
Откуда справедлива пропорция
m(Li)/M(Li)=m(LiOH)/M(LiOH)=2m(H2)/M(H2)
Массовая доля вещества находится по формуле
Выразим массу гидроксида из нашей пропорции через массу лития
Рассмотрим, из чего складывается масса раствора: у нас было 100 г воды, мы добавили литий, и улетучился водород
m(p-p)=m(H2O)+m(Li)-m(H2)
Массу водорода вновь выразим из пропорции
Объединяем все формулы воедино, обозначив массу лития за х, дабы не писать лишнего, подставляем сразу известные числа
Далее раскрытие скобок, сокращения, все дела
х*24/(700+6х)=0,15
24х=105+0,9х
х=4,55
Реакция такова -
NH3 + H(Галоген) = NH4(Галоген )
Теперь находим количество аммиака:
n(NH3) = V/Vм = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль.
Столько же и образовалось галогенида аммония...
Его молярная масса рассчитывается так:
M(NH4(Галоген)) = m/n = 4,9 г/0,05 моль = 98 г/моль.
Ну и вычитаем молярные массы тех элементов, которые мы уже знаем, вот что выходит: 98-4(водород)-14(азот)=80 г/моль
На долю аммония приходится 18 г/моль.
остальные 80 - на долю галогена.
Это, получается, бром, а аммиак реагировал с галогеноводородом - HBr