Классы неорганических веществ - это оксиды. основания. кислоты и соли. 1. Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Несолеобразующие: CO, N₂O, NO Солеобразующие: Основные оксиды - это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na₂O; MgO; CuO Амфотерные(обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al₂O₃; C₂O₃; SnO₂ Кислотные оксиды -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7 SO₂; SO₃; P₂O₅; Mn₂O₇; CrO₃ Химические свойства: Основные оксиды:
Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами:
CaO + SO₃= CaSO₄ с водой образуется основание:
Na₂O + H₂O = 2NaOH CaO + H₂O = Ca(OH)₂ При реакции с кислотой образуется соль и вода MgO + H₂SO₄ –t°= MgSO₄ + H₂O CuO + 2HCl –t°= CuCl₂ + H₂O кислотные оксиды: с водой образуется кислота:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄ P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ При реакции с основанием образуется соль и вода CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + H₂O SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
2. Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-). Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот
3.Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+). Химические свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус в кислоте- красный метилоранж - розовый 2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации): H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O 2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 3. Взаимодействие с основными оксидами: CuO + 2HNO₃ –t°= Cu(NO₃)₂ + H₂O 4. Взаимодействие с металлами: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ 2Al + 6HCl =2AlCl₃ + 3H₂
4. Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений. Химические свойства: 1. Термическое разложение. CaCO₃ = CaO + CO₂↑ 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂↑ NH₄Cl = NH₃↑ + HCl ↑ 2. Обменные реакции: с кислотами AgNO₃ + HCl =AgCl↓ + HNO₃ основаниями Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃ и другими солями CaCl₂ + Na₂SiO₃= CaSiO₃ + 2NaCl
Генетическим называют ряд веществ, которые представляют разные классы неорганических соединений, являются соединениями одного и того же химического элемента, связаны взаимопревращениями и отражают общность происхождения этих веществ.
Основные признаки генетических рядов:
1. Все вещества одного ряда должны быть образованы одним химическим элементом.
2. Вещества, образованные одним и тем же элементом, должны принадлежать к различным классам химических веществ.
3. Вещества, образующие генетический ряд элемента, должны быть связаны между собой взаимопревращениями.
Например, для металлов: металл → основный оксид → основание (щелочь) → соль.
Каждая связь представляет собой ковалентную полярную связь между атомами в молекуле.
Чистая муравьиная кислота не проводит ток, поясню почему. Ток - это упорядоченное движение заряженных частиц (электронов или ионов). В нашем случае под заряженными частицами понимаются именно ионы. В чистой муравьиной кислоте они не образуются, потому что нет среды, которая ее диссоциирует. Нет ионов - нет и тока.
А вот если взять уже раствор кислоты, вода просто диссоциирует кислоту по уравнению , образуя ионы, и таким образом, возникает электрический ток.
Классы неорганических веществ - это оксиды. основания. кислоты и соли.
1.
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Несолеобразующие: CO, N₂O, NO
Солеобразующие:
Основные оксиды - это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na₂O; MgO; CuO
Амфотерные(обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды
ZnO; Al₂O₃; C₂O₃; SnO₂
Кислотные оксиды -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7 SO₂; SO₃; P₂O₅; Mn₂O₇; CrO₃
Химические свойства:
Основные оксиды:
Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами:
CaO + SO₃= CaSO₄
с водой образуется основание:
Na₂O + H₂O = 2NaOH
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
При реакции с кислотой образуется соль и вода
MgO + H₂SO₄ –t°= MgSO₄ + H₂O
CuO + 2HCl –t°= CuCl₂ + H₂O
кислотные оксиды:
с водой образуется кислота:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
При реакции с основанием образуется соль и вода
CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + H₂O
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
2.
Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-). Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот
Химические свойства оснований:
1. Действие на индикаторы:
лакмус в щелочи - синий
метилоранж - жёлтый
фенолфталеин - малиновый
2. Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
4. Обменная реакция с солями:
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = 2KOH + BaSO4
3KOH+Fe(NO₃)₃ =Fe(OH)₃ + 3KNO₃
5. Термический распад.
Cu(OH)₂ –t°= CuO + H₂O
3.Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).
Химические свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус в кислоте- красный
метилоранж - розовый
2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
3. Взаимодействие с основными оксидами:
CuO + 2HNO₃ –t°= Cu(NO₃)₂ + H₂O
4. Взаимодействие с металлами: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
2Al + 6HCl =2AlCl₃ + 3H₂
4.
Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.
Химические свойства:
1. Термическое разложение. CaCO₃ = CaO + CO₂↑
2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂↑
NH₄Cl = NH₃↑ + HCl ↑
2. Обменные реакции:
с кислотами
AgNO₃ + HCl =AgCl↓ + HNO₃
основаниями
Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃
и другими солями
CaCl₂ + Na₂SiO₃= CaSiO₃ + 2NaCl
Генетическим называют ряд веществ, которые представляют разные классы неорганических соединений, являются соединениями одного и того же химического элемента, связаны взаимопревращениями и отражают общность происхождения этих веществ.
Основные признаки генетических рядов:
1. Все вещества одного ряда должны быть образованы одним химическим элементом.
2. Вещества, образованные одним и тем же элементом, должны принадлежать к различным классам химических веществ.
3. Вещества, образующие генетический ряд элемента, должны быть связаны между собой взаимопревращениями.
Например, для металлов: металл → основный оксид → основание (щелочь) → соль.
Си→СuO→Cu(OH) ₂→CuCI₂
Для неметаллов: неметалл → кислотный оксид → кислота → соль
S→SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃
Объяснение:
Строение молекулы выглядит следующим образом:
H - C - O - H
||
O
Каждая связь представляет собой ковалентную полярную связь между атомами в молекуле.
Чистая муравьиная кислота не проводит ток, поясню почему. Ток - это упорядоченное движение заряженных частиц (электронов или ионов). В нашем случае под заряженными частицами понимаются именно ионы. В чистой муравьиной кислоте они не образуются, потому что нет среды, которая ее диссоциирует. Нет ионов - нет и тока.
А вот если взять уже раствор кислоты, вода просто диссоциирует кислоту по уравнению
, образуя ионы, и таким образом, возникает электрический ток.