Вказати пару речовин, які є реагентами в реакції нейтралізації
​

Сульфат калия K₂SO₄ -соль сульфат калия , образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подлежит. происходит растворение сульфата калия в воде, реакция среды нейтральная.

Сульфит бария BaSO₃- соль сульфит бария не растворимая соль в воде, значит в растворе не будет ионов взаимодействовать с водой.

Сульфит железа (III)- Fe₂(SO₃)₃- нет достоверных сведений о существовании такой соли.
Если предположить, что такая соль существует, соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца:
Fe₂(SO₃)₃ + H-OH ⇄Fe(OH)₃↓ + H₂SO₃

Хлорид цинка(II) ZnCI₂ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз пойдет по катиону:
ZnCI₂ +H-OH⇄Zn(OH)CI + HCI
Zn²⁺ + 2CI⁻ +H-OH⇄Zn(OH)⁺ + CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Zn²⁺ + H-OH⇄Zn(OH)⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7  )

Карбонат меди CuCO₃ - не растворимая в воде  соль,значит в растворе не будет ионов взаимодействовать с водой.

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4

Находим массы солей, вступивших в реакцию
m(Na2SO4)=200*0.8=160   
m(BaCl2) =300*0.6=180
M(Na2SO4)=23*2+32+64=142                 n=160/142 1.13
M(BaCl2)=  137+71=208                         n= 180/208=0.87
M(BaSO4)=137+96=233
 в реакции отношение 1:1, следовательно сульфат в избытке решаем по хлориду

n(BaSO4)=0.87 моль находим массу: 0,87*233=203 гр , 
находим остаток избытка 1,13-0,87=0,26
находим массу-142*0,26=37 гр

находим общую массу:203+37=240
находим  масовыую долю избытка 37/240*100;=15%