Вкажіть формулу етанолу:
А) СН4О Б) С2Н4О
В) С2Н6О Г) С3Н8О
2. Вкажіть метал, який може заміщувати Гідроген у функціональній групі метанолу
А) Ag Б) Na
В) Cu Г) Hg
Вкажіть формули продуктів реакції етанолу з калієм
А) CH3OK і Н2 Б) C2H5OK і Н2О
В) CН3CH2OK і Н2 Г) C2H5K і Н2О
Фізичні властивості, характерні для гліцерину
А) безбарвна кристалічна речовина зі специфічним запахом
Б)оліїста рідина без запаху
В)в’язка рідина без запаху та кольору
Г)безбарвна летка рідина з приємним запахом
Вкажіть реагент для проведення якісної реакції на гліцерин
А) бромна вода Б) купрум( ІІ) гідроксид
В) калій перманганат Г) арґентум(І) нітрат
Вкажіть речовину, яка має солодкий смак
А) етиленгліколь Б) етанол
В) етилен Г) метанол
Вкажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції взаємодії гліцерину з надлишком натрію
А) 7 В) 13
Б) 8 Г) 10
8. Вкажіть характеристику реакції повного окислення етанолу
А) реакція розкладу Б) оборотна реакція
В) реакція обміну Г) екзотермічна
9. Вкажіть групу речовин, з якими реагує етанол
А) HCl, CH3OH, K, O2 Б) NaOH, CuO, HCl, Na
В) NaOH, Cu(OH)2, Na, Cl2 Г) NaCl, HCl, Cu, O2
Вкажіть формулу продукту міжмолекулярної дегідратації метанолу
А) CH3- O – CH3 Б) C2H5- O – C2H5
В) CH3- O – C2H5 Г) CH3- O – C3H7
11. Здійснити претворення
CH4 → C2H4 → C2H5OH → C2H5OC2H5
C2H4Cl2 → C2H4(OH)2 C2H5ONa C2H4O
Щелочными металлами называются химические элементы-металлы группы Периодической системы Д. И. Менделеева: литий , натрий , калий , рубидий , цезий и франций .
Электронное строение атомов. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют один электрон 1 . Поэтому для всех металлов группы характерна степень окисления +1 .
Этим объясняется сходство свойств всех щелочных металлов.
Для них (сверху вниз по группе) характерно:
увеличение радиуса атомов;
уменьшение электроотрицательности;
усиление восстановительных, металлических свойств.
Нахождение в природе. Из щелочных металлов наиболее широко распространены в природе натрий и калий. Но из-за высокой химической активности они встречаются только в виде соединений.
Основными источниками натрия и калия являются:
каменная соль (хлорид натрия ),
глауберова соль, или мирабилит — декагидрат сульфата натрия 24 · 102 ,
сильвин — хлорид калия ,
сильвинит — двойной хлорид калия-натрия · и др.
Соединения лития, рубидия и цезия в природе встречаются значительно реже, поэтому их относят к числу редких и рассеянных.
Физические свойства простых веществ. В твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. Наличие металлической связи обусловливает общие физические свойства простых веществ-металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и электропроводность.
В свободном виде простые вещества, образованные элементами группы — это легкоплавкие металлы серебристо-белого (литий, натрий, калий, рубидий) или золотисто-жёлтого (цезий) цвета, обладающие высокой мягкостью и пластичностью.
img1.jpg
Наиболее твёрдым является литий, остальные щелочные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.
Только у натрия плотность немного больше единицы ρ=1,01 г/см3 , у всех остальных металлов плотность меньше единицы.
Химические свойства. Щелочные металлы обладают высокой химической активностью, реагируя с кислородом и другими неметаллами.
Поэтому хранят щелочные металлы под слоем керосина или в запаянных ампулах. Они являются сильными восстановителями.
Все щелочные металлы активно реагируют с водой, выделяя из неё водород.
Пример:
2+22=2+2↑ .
Взаимодействие натрия с водой протекает с выделением большого количества теплоты (т. е. реакция является экзотермической). Кусочек натрия, попав в воду, начинает быстро двигаться по её поверхности. Под действием выделяющейся теплоты он расплавляется, превращаясь в каплю, которая, взаимодействуя с водой, быстро уменьшается в размерах. Если задержать её, прижав стеклянной палочкой к стенке сосуда, капля воспламенится и сгорит ярко-жёлтым пламенем.