1. Название – формула Сульфид алюминия – Al₂S₃ Хлорид меди II – CuCl₂ Оксид серы VI – SO₃ Гидроксид бария – Ba(OH)₂ Сульфат железа III – Fe₂(SO₄)₃ Фосфат натрия – Na₃PO₄ Нитрат кальция – Ca(NO₃)₂
2.Формула – название – класс Ba(OH)₂ – гидроксид бария – основания FeO – оксид железа II – оксиды CuSO₄ – сульфат меди II – соли HNO₃ – азотная кислота – кислоты AlCl₃ – хлорид алюминия – соли H₂S – сероводородная кислота (или сероводород) – кислоты CO₂ – оксид углерода IV (или углекислый газ) – оксиды NaOH – гидроксид натрия – основания
3. Формула – название – тип кристаллической решетки Н₂О – вода – молекулярная NaCl – хлорид натрия – ионная Fe – железо – атомная NaOH – гидроксид натрия – ионная O₂ – кислород – молекулярная алмаз – C (углерод) – атомная Cu – медь – атомная Al₂O₃ – оксид алюминия – молекулярная Ионная кристаллическая решетка – типичный металл + типичный неметалл Молекулярная – вещества с ковалентной связью (как полярной, так и неполярной)
4. Не увидел, что нитрит алюминия существует, но Al(NO2)2 (Al, N, O алюминий, азот, кислород) --> Al(OH)3 (гидроксид алюминия) --> Al2O3 (оксид алюминия)
5. Формула количества вещества – n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса n(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄) M(H₃PO₄) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль n(H₃PO₄) = 392 г / 98 г/моль = 4 моль N(количество атомов) = n*Na(число Авогадро, 6*10²³) N(H) = 3*6*10²³ = 18 * 10²³
1) Есть несколько веществ, валентность которых известна и никогда не меняется. Например, все галогены, щелочные металлы и водород имеют валентность 1, кислород и щелочно-земельные металлы (Be, Mg, Ca) - 2. А другие вещества могут иметь разную валентность. Например, Al чаще всего имеет валентность 3, Fe - 2 или 3, S - 2, 4, 6. Валентность неизвестного вещества нужно смотреть по коэффициентам ДРУГИХ веществ в соединении. И степень окисления имеет значение. Например, оксид железа (II) FeO. На 1 атом О приходится 1 атом Fe. Значит, валентности у них одинаковые, то есть равны 2, как у О всегда. Или оксид железа (III) Fe2O3. У Fe стоит коэффициент 2, значит у О валентность 2. У О стоит коэффициент 3, значит у Fe валентность 3. Но здесь все и так ясно, в названии соединения в скобках стоит валентность железа римскими цифрами. Или вот, углекислый газ. CO2. У О, как мы знаем, валентность всегда 2. И коэффициент 2. Значит, у С валентность в 2 раза больше, то есть 4. Более сложный случай - марганцовка, или перманганат калия. KMnO4. У К (щелочной металл) валентность 1, причем степень окисления +1. У О валентность 2, степень окисления -2. Как найти валентность Mn? Получаем: K(+1) + Mn + 4*O(-2) = 0 (валентность молекулы = 0 всегда). Отсюда степень окисления Mn +7, то есть валентность Mn равна 7. Еще такой же сложный пример - серная кислота. H2SO4. 2*H(+1) + S + 4*О(-2) = 0 Степень окисления S = +6, валентность серы равна 6. 2) Как составлять формулу по валентности - ясно из 1 пункта. 3) Как находить массовые доли - тут надо учитывать коэффициенты и атомные массы веществ. Например, та же серная кислота. M(H2SO4) = 2 + 32 + 4*16 = 98. Ясно, что массовая доля H=2/98=1/49; S=32/98=16/49; O=4*16/98=32/49.
Сульфид алюминия – Al₂S₃
Хлорид меди II – CuCl₂
Оксид серы VI – SO₃
Гидроксид бария – Ba(OH)₂
Сульфат железа III – Fe₂(SO₄)₃
Фосфат натрия – Na₃PO₄
Нитрат кальция – Ca(NO₃)₂
2.Формула – название – класс
Ba(OH)₂ – гидроксид бария – основания
FeO – оксид железа II – оксиды
CuSO₄ – сульфат меди II – соли
HNO₃ – азотная кислота – кислоты
AlCl₃ – хлорид алюминия – соли
H₂S – сероводородная кислота (или сероводород) – кислоты
CO₂ – оксид углерода IV (или углекислый газ) – оксиды
NaOH – гидроксид натрия – основания
3. Формула – название – тип кристаллической решетки
Н₂О – вода – молекулярная
NaCl – хлорид натрия – ионная
Fe – железо – атомная
NaOH – гидроксид натрия – ионная
O₂ – кислород – молекулярная
алмаз – C (углерод) – атомная
Cu – медь – атомная
Al₂O₃ – оксид алюминия – молекулярная
Ионная кристаллическая решетка – типичный металл + типичный неметалл
Молекулярная – вещества с ковалентной связью (как полярной, так и неполярной)
4. Не увидел, что нитрит алюминия существует, но
Al(NO2)2 (Al, N, O алюминий, азот, кислород) --> Al(OH)3 (гидроксид алюминия) --> Al2O3 (оксид алюминия)
5. Формула количества вещества – n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса
n(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄)
M(H₃PO₄) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль
n(H₃PO₄) = 392 г / 98 г/моль = 4 моль
N(количество атомов) = n*Na(число Авогадро, 6*10²³)
N(H) = 3*6*10²³ = 18 * 10²³
А другие вещества могут иметь разную валентность.
Например, Al чаще всего имеет валентность 3, Fe - 2 или 3, S - 2, 4, 6.
Валентность неизвестного вещества нужно смотреть по коэффициентам ДРУГИХ веществ в соединении. И степень окисления имеет значение.
Например, оксид железа (II) FeO. На 1 атом О приходится 1 атом Fe.
Значит, валентности у них одинаковые, то есть равны 2, как у О всегда.
Или оксид железа (III) Fe2O3. У Fe стоит коэффициент 2, значит у О валентность 2. У О стоит коэффициент 3, значит у Fe валентность 3.
Но здесь все и так ясно, в названии соединения в скобках стоит валентность железа римскими цифрами.
Или вот, углекислый газ. CO2. У О, как мы знаем, валентность всегда 2.
И коэффициент 2. Значит, у С валентность в 2 раза больше, то есть 4.
Более сложный случай - марганцовка, или перманганат калия. KMnO4.
У К (щелочной металл) валентность 1, причем степень окисления +1.
У О валентность 2, степень окисления -2. Как найти валентность Mn?
Получаем: K(+1) + Mn + 4*O(-2) = 0 (валентность молекулы = 0 всегда).
Отсюда степень окисления Mn +7, то есть валентность Mn равна 7.
Еще такой же сложный пример - серная кислота. H2SO4.
2*H(+1) + S + 4*О(-2) = 0
Степень окисления S = +6, валентность серы равна 6.
2) Как составлять формулу по валентности - ясно из 1 пункта.
3) Как находить массовые доли - тут надо учитывать коэффициенты и атомные массы веществ.
Например, та же серная кислота. M(H2SO4) = 2 + 32 + 4*16 = 98.
Ясно, что массовая доля H=2/98=1/49; S=32/98=16/49; O=4*16/98=32/49.