Вкажіть, між якими речовинами можливі реакції: а)цинк оксидом та натрій гідроксидом б)аргентум(1) нітратом та натрій хлоридом в)ферум(2)гідроксидом та натрій карбонатом г)ртуттю та хлоридною кислотою
Дано: Mg(NO₃)₂; Al(NO₃)₃; KOH Определить: где что, и записать реакции. Решение. 1) Отливаем из каждой склянки в пробирки небольшое кол-во растворов с соответствующими номерами. 1) Приливаем к одной пробирке с №1 р-р №2, а к другой - №3 Заданные соли не реагируют друг с другом (пусть это будет №1 и №2), но при приливании щелочи (№3) образуется белый осадок. Вывод: в пробирке №3 находится щелочь - КОН 2) Добавляем в пробирку с раствором №2 р-ра КОН Получаем также белый осадок. 3) Надо различить осадки гидроокисей магния и алюминия. Помним,что гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи при обычных условиях, а для растворения в щелочи гидроксида магния требуется ее концентрированный раствор и нагревание. Добавляем к осадкам раствор КОН Пусть осадок растворился в пробирке с р-ром №1, тогда там был сначала нитрат алюминия, а нитрат магния, значит, №2 Al(NO₃)₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KNO₃ ---- образование осадка гидроксида алюминия Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻ Al³⁺+ 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄] --- растворение осадка гидроксида алюминия в избытке щелочи с образованием гидроксоалюмината калия Al(OH)₃ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ [Al(OH)₄]⁻ Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻ Реакция нитрата магния (р-р из пробирки №2): Mg(NO₃)₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃ ----- образование осадка гидроксида магния, неизменяемый при добавлении щелочи Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻ Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓
O
Hg²+ //
HC ≡ CH + H2O ---> H3C - C
\
H
O O
// //
H3C - C + 2Cu(OH)2 ---> H3C - C + Cu2O + 2H2O
\ \
H OH
O O
// H+ //
H3C - C + H3C - CH2 - OH > H3C - C + H2O
\ \
OH O - CH2 - CH3
O
//
2H3C - C +10O2 ---> 8CO2 +8H2O
\
O - CH2 - CH3
6CO2 + 6H2O ---> C6H12O6 + 6O2
C6H12O6 ---> 2C2H5OH + 2CO2
H3C - CH2 - OH + HCl ---> H3C - CH2 + H2O
|
Cl
Определить: где что, и записать реакции.
Решение.
1) Отливаем из каждой склянки в пробирки небольшое кол-во растворов с соответствующими номерами.
1) Приливаем к одной пробирке с №1 р-р №2, а к другой - №3
Заданные соли не реагируют друг с другом (пусть это будет №1 и №2), но при приливании щелочи (№3) образуется белый осадок.
Вывод: в пробирке №3 находится щелочь - КОН
2) Добавляем в пробирку с раствором №2 р-ра КОН
Получаем также белый осадок.
3) Надо различить осадки гидроокисей магния и алюминия. Помним,что гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи при обычных условиях, а для растворения в щелочи гидроксида магния требуется ее концентрированный раствор и нагревание. Добавляем к осадкам раствор КОН
Пусть осадок растворился в пробирке с р-ром №1, тогда там был сначала нитрат алюминия, а нитрат магния, значит, №2
Al(NO₃)₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KNO₃ ---- образование осадка гидроксида алюминия
Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻
Al³⁺+ 3OH⁻ = Al(OH)₃↓
Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄] --- растворение осадка гидроксида алюминия в избытке щелочи с образованием гидроксоалюмината калия
Al(OH)₃ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ [Al(OH)₄]⁻
Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻
Реакция нитрата магния (р-р из пробирки №2):
Mg(NO₃)₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃ ----- образование осадка гидроксида магния, неизменяемый при добавлении щелочи
Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓