Алюминий впервые получен химическим путем немецким химиком Ф. Велером в 1827 г., а в 1856 г. французский химик Сен-Клер Девиль выделил его электрохимическим методом.
Алюминий очень активный металл. В ряду напряжений он стоит после щелочных и щелочноземельных металлов. Однако на воздухе он довольно устойчив, так как его поверхность покрывается очень плотной пленкой оксида, предохраняющей его от дальнейшего контакта с воздухом.
Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде.
tкип. = 83ºC.. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет:
4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2.
Азотная кислота ядовита.
1. Типичные свойства кислот:
1) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
2) С основаниями, амфотерными гидроксидами:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
3) Вытесняет слабые кислоты из их солей:
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 ↓+ 2NaNO3
5.
Какая молекула состоит из двух атомов азота и пяти атомов кислорода? 1) NО2; 2) N2О5; 3) NO; 4) N2О3.
Объяснение:
1) NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl↓ + Na(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
2Na(+) + CO3(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaCO3↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + CO3(2-) = BaCO3↓
2) HNO2 + NaOH = NaNO2 + H2O
H(+) + NO2(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + NO2(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H(+) + CO3(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + CO3(2-) + 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
3) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + Cu(OH)2 = Cu(2+) + SO4(2-) + 2H2O
2H(+) + Cu(OH)2 = Cu(2+) + 2H2O
2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
2H(+) + 2Cl(-) + Mg(OH)2 = Mg(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
2H(+) + Mg(OH)2 = Mg(2+) + 2H2O
Алюминий впервые получен химическим путем немецким химиком Ф. Велером в 1827 г., а в 1856 г. французский химик Сен-Клер Девиль выделил его электрохимическим методом.
Алюминий очень активный металл. В ряду напряжений он стоит после щелочных и щелочноземельных металлов. Однако на воздухе он довольно устойчив, так как его поверхность покрывается очень плотной пленкой оксида, предохраняющей его от дальнейшего контакта с воздухом.
Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде.
tкип. = 83ºC.. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет:
4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2.
Азотная кислота ядовита.
1. Типичные свойства кислот:
1) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
2) С основаниями, амфотерными гидроксидами:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
3) Вытесняет слабые кислоты из их солей:
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 ↓+ 2NaNO3
5.
Какая молекула состоит из двух атомов азота и пяти атомов кислорода? 1) NО2; 2) N2О5; 3) NO; 4) N2О3.
решения:
2) N2O5
.
1 атом азота - N
2 атома азота - N2
———————————
1 атом кислорода - О
5 атомов кисл. О5
-
2 атома азота +
5 атомов кисл. =
N2O5