H2SO4 - в природе.Сера относится к весьма распространенным химическим элементам. В земной коре содержание серы достигает 0,03%. Сера встречается в самородном состоянии в Америке, в Италии, в Японии. На территории бывшего СССР месторождения серы были открыты академиком А. Е. Ферсманомв Каракумской пустыне. Есть сера на Кавказе, Урале, в Поволжье. Особенно широко распространена сера в виде многочисленных и разнообразных соединений с металлами (минералы - колчеданы, обманки, блески) , а также в виде солей (ангидрит, астраханит, вантгоффит, гипс, кругит, леонит и др.) .Сера входит в состав белков. При анализе различных белков количество серы, в пересчете на сухое вещество, колеблется от 0,3 до 2,5%. Большое количество серы находится в белках покровных тканей, из которых состоят копыта, ногти, волосы, перья. Сера входит в состав некоторых гормонов, витаминов и ряда других органических соединений, играющихбольшую роль в обмене веществ.Серная кислота найдена в некоторыхводах вулканического происхождения. Так, например, вода реки Рио-Винагре, или Пазамбио" берущей начало у вулкана Пураче в Кордильерах (Южная Америка) , содержит до 0,1 % серной кислоты. Река ежедневно выносит в море около 20 т серной кислоты.На дне залива Кара-Богаз-Гол в 1847 г. лейтенант И. А. Жеребцов обнаружил огромные запасы водногосульфата натрия. Название заливу - Кара-Богаз-Гол - было дано туркменскими рыбаками, в переводе означает "Залив черной пасти". В течение многих столетий вода из Каспийского моря беспрепятственно и со значительной скоростью попадала в залив через узкий и сравнительно длинный пролив. Однако уровень воды в заливе всегда сказывался ниже уровня моря.Таинственное исчезновение воды и породило представление о наличии на дне залива дыры в недра земли -"черной пасти". На самом деле исчезновение воды объясняется ее испарением.
(1) СаСО3 = СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде:
(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
ответ:
m(NH4)2CO3 = 16 г