Вкажіть пару формул речовин А і В, які беруть участь в реакції, що відповідає скороченому йонному рівнянню А + В= 2Na(+) + 2(OH)(-) *

а)Na, H2O
б)NaCl, H2O
в)NaOH, H2O
г)NaH, H2O
д)Na2O, H2O

2)Вкажіть формулу речовини А, яка бере участь у реакції, що відповідає скороченому йонному рівнянню А + 2H(+) = CO2↑ + H2O + Zn(2+) *

а)ZnO
б)ZnCl2
в)ZnCO3
г)Zn(NO3)2
д)ZnS

3)Вкажіть формули речовин, які потрібно використати, щоб реакція відбулась відповідно до скороченого йонного рівняння S(2-) +2H(+) = H2S↑ *

а)Na2S i HCl
б)ZnS i HCl
в)CuS i HCl
г)FeS i H2SO4
д)PbS i H3PO4

4)Вкажіть йони, які взаємодіятимуть після додавання до розчину магній сульфату розчину барій хлориду: *

а)Mg(2+) i Ba(2+)
б)SO4(2-) i Ba(2+)
в)SO4(2-) i Cl(-)
г)Mg(2+) i SO3(2-)
д)Mg(2+) i Cl(-)

5)Вкажіть формулу речовини, яка є слабким електролітом *

а)NaOH
б)HCl
в)HMnO4
г)H2SiO3
д)CuCl2

6)Вкажіть формулу електроліту, який дисоціює ступінчасто *

а)H2SO3
б)K2SO3
в)K2SO4
г)MgSO4
д)Cu(NO3)2

7)Вкажіть формулу речовини, яка є сильним електролітом *

а)HNO3
б)H2CO3
в)HNO2
г)Mg(OH)2
д)H2S

8)Вкажіть формули речовин, які потрібно використати, щоб реакція відбулась відповідно до скороченого йонного рівняння Zn(2+) +2(OH)(-) = Zn(OH)2↓ *

а)ZnCl2 i Cu(OH)2
б)ZnCl2 i H2O
в)ZnCl2 i Fe(OH)3
г)ZnCl2 i KOH
д)ZnO i KOН

9)Вкажіть формули речовин, які потрібно використати, щоб реакція відбулась відповідно до скороченого йонного рівняння H(+) + OH(-) = H2O *

а)Ba(OH)2 i HBr
б)HBr i MgCO3
в)HBr i Cu(OH)2
г)HBr i Al(OH)3
д)H2SiO3 i KOH

10)Вкажіть формулу речовини, яка дисоціює з утворенням йонів Cr(2+) *

а)K2Cr2O7
б)K2CrO4
в)CrCl3
г)CrSO4
д)Cr2O3​

Электролиттер және бейэлектролиттер — кейбір заттардың ерітіндіде тоқ өткізетіні ал, кейбір заттардың сол жағдайларда тоқ өткізбейтіні бәріне белгілі. Оны анықтайтын көптеген эксперименттер бізге мәлім.

Ертіндіде тоқ өткізетін заттар – электролиттер деп аталады.

Ертіндіде тоқ өткізбейтін заттар – бейэлектролиттер деп аталады.

Электролиттерге негіздер, қышқылдар және тұздардың көбі, ал, бейэлектролиттерге көптеген органиқалық заттар жатады. Ерітіндіде электролиттер иондарға ыдырайды осының арқасында олар тоқ өткізеді. Ерітіндіде неғұрлым ион көп болса соғұрлым тоқ жақсырақ өтеді.

Электролиттердің ерітіндіде иондарға ыдырауы электролиттік диссоциация деп аталады. Мысалы, NaCl ерітіндіде түгелдей Na+ және Cl- иондарына ыдырайды.[1]

Алюминий (лат. Аluminium, химический символ Al, III группа периодической системы Менделеева, атомный номер 13, атомная масса 26,9815) — мягкий, легкий, серебристо-белый металл, быстро окисляющийся, удельная плотность 2,7 г/ см³, температура плавления 660 °C. По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов. В природе представлен лишь одним стабильным нуклидом 27Al. Искусственно получен ряд радиоактивных изотопов алюминия, наиболее долгоживущий – 26Al имеет период полураспада 720 тысяч лет.

Алюминий - наиболее распространенный металл на земле, а по распространенности всех элементов в земной коре он занимает третье место. На его долю приходится 8% состава земной коры. Бокситная руда в настоящее время является главным сырьем для получения алюминия. Ежегодно в мире добывают от 80 до 90 млн. тонн бокситной руды. Почти 30% этого колличества добывают в Австралии и еще 15% на Ямайка. При нынешнем уровне мирового производства алюминия разведанных на земле запасов бокситов достаточно, чтобы обеспечивать потребности в алюминии еще несколько сотен лет.

Алюминий имеет наиболее разносторонние применения из всех металлов. Он широко используется в транспортном машиностроении, например для конструирования самолетов, судов, автомобилей. В химической промышленности алюминий используется в качестве восстановителя, в строительной промышленности - для изготовления оконных рам и дверей, а в пищевой промышленности - для изготовления упаковочных материалов. В быту он используется в качестве материала для кухонной посуды и в виде фольги для хранения пищевых продуктов.

атинское aluminium происходит от латинского же alumen, означающего квасцы (сульфат алюминия и калия KAl(SO4)2·12H2O), которые издавна использовались при выделке кож и как вяжущее средство. Из-за высокой химической активности открытие и выделение чистого алюминия растянулось почти на 100 лет. Вывод о том, что из квасцов может быть получена «земля» (тугоплавкое вещество, по-современному — оксид алюминия) сделал еще в 1754 немецкий химик А. Маргграф. Позднее оказалось, что такая же «земля» может быть выделена из глины, и ее стали называть глиноземом. Получить металлический алюминий смог только в 1825 датский физик Х. К. Эрстед. Он обработал амальгамой калия (сплавом калия со ртутью) хлорид алюминия AlCl3, который можно было получить из глинозема, и после отгонки ртути выделил серый порошок алюминия.

Только через четверть века этот удалось немного модернизировать. Французский химик А. Э. Сент-Клер Девиль в 1854 предложил использовать для получения алюминия металлический натрий, и получил первые слитки нового металла. Стоимость алюминия была тогда очень высока, и из него изготовляли ювелирные украшения.

Промышленный производства алюминия путем электролиза расплава сложных смесей, включающих оксид, фторид алюминия и другие вещества, независимо друг от друга разработали в 1886 году П. Эру (Франция) и Ч. Холл (США). Производство алюминия связано с высоким расходом электроэнергии, поэтому в больших масштабах оно было реализовано только в 20 веке. В Советском Союзе первый промышленный алюминий был получен 14 мая 1932 года на Волховском алюминиевом комбинате, построенном рядом с Волховской гидроэлектростанцией.

Объяснение: