Вкажіть правильні генетичні ланцюжки: *
Метал - основний оксид - основа - сіль
Метал - кислотний оксид - кислота - сіль
Неметал - основний оксид - основа - сіль
Неметал - кислотний оксид - кислота - сіль
Это обязательный во Укажіть формулу кислоти, яка утворюється при взаємодії з водою Сульфур(VІ) оксиду: *
H2SO3
H2SO4
H2S
H2CO3
Укажіть метал, який не взаємодіє з хлоридною кислотою *
Fe
Ag
Ba
Со
Взаємодія оксиду неметалу з водою призводить до утворення *
основи
солі
кислоти
комплексної сполуки
Укажіть речовини, які при нагріванні здатні розкладатися *
NaCl
CaCO3
Fe(OH)3
MgCl2
Обчисліть та вкажіть масу 2 моль купрум(ІІ) сульфату: *
80г
320г
160г
240г
Який оксид не взаємодіє з водою? *
BaO
SiO2
Na2O
CaO
Які речовини реагують між собою у водному розчині *
Ba(OH)2 i FeCl3
HNO3 i CuSO4
Na2CO3 i K2SiO3
KCl i Al(NO3)3
Обчисліть та вкажіть масу сульфатної кислоти необхідної для реакції із 13 г цинку. *
19,6 г
196г
98г
1,98
Прізвище та ім*я *
Яку речовину пропущено у ланцюжку перетворень Al → ? → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 *
H2O
AlCl3
H3AlO3
Al2О3
Укажіть реакцію нейтралізації *
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2O+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Мg + 2HCl = МgCl2 + H2
K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SiO3
в осадок выпадает H2SiO3 (см. таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде)
2) Рассчитываем молярные массы:
- силикат калия M(K2SiO3) = 2*39 + 28 +3*16 = 154 г/моль
- кремниевая (или силикатная) кислота M(H2SiO3) = 2*1 + 28 + 3*16 = 78 г/моль
3) По ур-ию реакции составляем пропорцию:
154 г K2SiO3 образуют 78 г H2SiO3 (осадка)
201 г K2SiO3 Х г H2SiO3
X = 201*78/154 = 101,8 г осадка - это теоретический выход
4) Рассчитываем массовую долю соли (K2SiO3) в исходном растворе:
101,8 г 100%
23,4 г Х% Х = 23,4*100/101,8 = 22,98%
Сульфат меди в отличии от других представленных веществ голубого цвета, его можно определить по внешнему виду.
2) Определение сульфата бария ВаSO4
Остальные оставшиеся вещества растворить в воде, все растворимы в воде кроме сульфата бария BaSO4 (см. таблицу растворимости)
3) Определение гидроксида натрия NaOH
В растворы оставшихся 3 веществ добавить раствор сульфата меди. Там где содержится гидроксид натрия выпадет ярко-голубой осадок Си(ОН)2
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
4) Определение сульфата алюминия Al2(SO4)3
К растворам оставшихся двух веществ добавить уже выявленный раствор гидроксида натрия. Там, где содержится сульфат алюминия выпадет белый студенистый осадок Al(OH)3
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
5) Оставшееся вещество будет сульфат натрия Na2SO4