Вкажіть ряд речовин, в якому наведено тільки оксиди * K2SO3 ; NaOH ; HCl ; NaCl ; CaSO4 ; BaI2 CaO ; Na2O ; Al2O3 Яка з реакцій є реакцією нейтралізації? * AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O З речовинами якого ряду буде взаємодіяти CO2? * CaO, HCl, Ba(OH)2, SO3 H2O, P2O5, HNO3, KOH H2O, NaOH, AlCl3, CaO BaO, H2O, KOH, Ca(OH)2 Укажіть молярну масу кальцій нітрату * 85г/моль 164г/моль 148г/моль 242г/моль Укажіть хімічну властивість купрум (ІІ) гідроксиду, яка не властива натрій гідроксиду * взаємодіє з металами взаємодіє з солями взаємодіє з кислотами розкладається під час нагрівання З перерахованих властивостей вкажіть ті, які характерні для кислот * взаємодіє з кислотними оксидами; взаємодіє з металами взаємодіє з солями Яку речовину потрібно підставити в схеми, щоб вони були вірними: 1) HCl + → AgCl + HNO3 2) CaCl2 + 2 → 2AgCl + Ca(NO3)2 3) NaCl + → AgCl + NaNO3 * AgCl AgNO3 З якими із перелічених речовин може взаємодіяти сульфатна кислота? * Mg, CaO, CO2, Na3PO4 Zn, Cu(OH)2, BaCl2, MgСO3 NaOH, BaO, NaCl, H2O Fe(OH)3, Na2CO3, HNO3, CO2 Фенолфталеїн набуває малинового кольору у водних розчинах речовин, формули яких * KCl NaОН KOH H2SO4 З якими із запропонованих речовин взаємодіє КОН ? * ZnO, HNO3, FeSO4, K2O NаCl, BaO, CO2, H3PO4 SO2, CaO, HCl, K2SO4 SO3, ZnO, H2SO4, CuCl2 Укажіть пару оксидів, які взаємодіють між собою * BaO, Rb2O N2O5, CrO3 CaO, P2O5 CO, Al2O3 Вкажіть ряд речовин, в якому наведено тільки солі * NaCl ; CaSO4 ; BaI2 K2SO3 ; NaOH ; HCl ; CaO ; Na2O ; Al2O3
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4 + 10CO
Считаем молярные массы веществ:
m(Ca3(PO4)2 = 3 * 40 + 31 * 4 + 16 * 8 = 372 (г/моль). В реакции участвует 2 моль вещества, поэтому в расчётах будем ставить 2 * 372 = 744 г.
m(P4) = 4 * 31 = 124 (г/моль).
Считаем содержание ортофосфата кальция в фосфорите:
5 т * 40% = 5 т * 0,4 = 2 т.
Составляя пропорции, умножим числитель и знаменатель на 1000000, так как в реакции масса вещества измеряется в граммах, а в условии - тонны.
2 * 124 / 744 = 0,33 (т).
ответ: выйдет 0,33 т фосфора.
2Al + 3S = Al₂S₃
2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ +3H₂
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
2.
Дано:
m₁(Fe₂O₃)=1000г.
ω%прим.=9%
m(Fe) -?
1. Находим массу примесей в оксиде железа(lll) :
m(прим.) = ω×m₁÷100 = 9 x 1000÷100= 90г.
2. Находим массу чистого оксида железа(lll) и
1000г - 90г. = 910г.
3. Находим молярную массу M оксида железа(lll) и количество вещества n в оксиде железа(lll) :
M(Fe₂O₃) = 56 х 2 + 16 х 3 = 160г./моль
n= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃) = 910г÷160г./моль= 5,69моль
4. Запишем уравнение реакции алюминотермии:
Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃
5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль оксида железа(lll) получается 2 моль железа, тогда при взаимодействии 5,69моль оксида железа(lll) получится в два раза больше моль железа: 5,69 х 2= 11,38 моль железа.
6. Находим молярную массу железа и массу железа количеством вещества 11,38моль: M(Fe)=56г./моль
m(Fe) = n x M = 11.38мольх56г./моль=637,28г.
7. ответ: из 1 кг. оксида железа(lll) примесью 9% алюминотермическим методом можно получить железо массой 637,28г.