98,4 г х л
100 г 22,4 л
1.Сначала найдем чистую массу карбоната кальция в мраморе,зная,что в последнем содержится 18% примесей:
(мрамора)г
2. Теперь,подставив эту массу в уравнение реакции,определим объем углекислого газа:
При взаимодействии 100 г карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а
при -- // -- 98,4 г___________________х л, откуда
=22,04 л
98,4 г х л
100 г 22,4 л
1.Сначала найдем чистую массу карбоната кальция в мраморе,зная,что в последнем содержится 18% примесей:
2. Теперь,подставив эту массу в уравнение реакции,определим объем углекислого газа:
При взаимодействии 100 г карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а
при -- // -- 98,4 г___________________х л, откуда
Наблюдается выделение пузырьков газа, цвет раствора меняется на желтоватый, гвоздик при этом растворяется.
Запишем электронный баланс (сначала расставим степени окисления):
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
ст.ок. 0 +1+6 -2 +2 +6 -2 0
Fe(0) -2e = Fe(+2) ||2 | 1 ||окисление, восстановитель Fe
2H(+1) +1e*2 = H2(0) ||2 | 1 ||восстановление, окислитель H2SO4 (H+)
2) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
наблюдается образование медного налета (рыжеватый) на гвоздике, раствор приобретает желтоватый цвет.
Запишем электронный баланс (сначала расставим степени окисления):
Fe + СuSO4 = FeSO4 + Cu
ст.ок. 0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0
Fe(0) -2e = Fe(+2) ||2 | 1 ||окисление, восстановитель Fe
Cu(+2) +2e = Cu(0) ||2 | 1 ||восстановление, окислитель CuSO4 (Cu2+)
3) Fe + CaCl2 = реакция не идет, т.к. кальций более активный металл, чем железо.
4)1) Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
Наблюдается образование серебристого налета на гвоздике (выпадает чистое серебро), раствор меняет цвет на желтоватый.
Запишем электронный баланс (сначала расставим степени окисления):
Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
ст.ок. 0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0
Fe(0) -2e = Fe(+2) ||2 | 1 ||окисление, восстановитель Fe
Ag(+1) +1e = Ag(0) ||1 | 2 ||восстановление, окислитель AgNO3 (Ag+)
5) Fe + NaCl = реакция не идет, т.к. натрий более активный металл, чем железо.