1) вообще у железа 2 оксида FeO и Fe₂O₃ изменение свойств: от основного к слабо-амфотерному. FeO₃ - такого оксид характерен для кислотных свойств. 2) распознать катионы металлов можно так: катион Na⁺ сжиганием над пламенем его соли. Пламя окрасится в желтый цвет катион Mg²⁺ распознается взаимодействием с щелочью: Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ (белый осадок) катион Fe²⁺ с щелочью дает зеленовато-бурый осадок Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ (зеленовато-бурый осадок) катион Fe³⁺ с щелочью дает кирпичный осадок Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ (кирпичный осадок) катион Al³⁺ с щелочью дает белый осадок или распознать его можно роданидом калия KCNS Fe³⁺ + 3CNS⁻ = Fe(CNS)₃(красное окрашивание) Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓(белый осадок) 3) задача в фото
а)SO2
б)SO3
Объяснение:
а)
Дано:
w(S)=50%;
w(O)=50%;
Найти:
SxOy-?
SxOy
w(S)=Ar(S)*x/Mr(SxOy)
w(O)=Ar(O)*y/Mr(SxOy)
Разделим первое на второе:
50/50=32*x/16*y
y=2x
На 1 атом серы приходится 2 атома кислорода
Формула оксида SO2
б)Дано:
w(S)=60%;
w(O)=40%;
Найти:
SxOy-?
SxOy
w(S)=Ar(S)*x/Mr(SxOy)
w(O)=Ar(O)*y/Mr(SxOy)
Разделим первое на второе:
60/40=32*x/16*y
3/4=x/y
x=0.75y
3=0.75*4
S3O4-но такого оксида(насколько известно мне сера не образует)
Поэтому предполагаю, что массовые доли серы и кислорода перепутаны и предлагаю пересчитать:
40/60=32*x/16*y
1/3=x/y
3x=y
На 1 атом серы приходится 3 атома кислорода
Формула оксида SO3
изменение свойств: от основного к слабо-амфотерному.
FeO₃ - такого оксид характерен для кислотных свойств.
2) распознать катионы металлов можно так:
катион Na⁺ сжиганием над пламенем его соли. Пламя окрасится в желтый цвет
катион Mg²⁺ распознается взаимодействием с щелочью:
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ (белый осадок)
катион Fe²⁺ с щелочью дает зеленовато-бурый осадок
Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ (зеленовато-бурый осадок)
катион Fe³⁺ с щелочью дает кирпичный осадок
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ (кирпичный осадок)
катион Al³⁺ с щелочью дает белый осадок или распознать его можно роданидом калия KCNS
Fe³⁺ + 3CNS⁻ = Fe(CNS)₃(красное окрашивание)
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓(белый осадок)
3) задача в фото