1. VII группы главной подгруппы. Это фтор, хлор, бром, йод, астат.
2. Похожее строение и свойста их соединений (может быть).
3. 7 электронов, поэтому высшая валентность равна VII, низшая вроде I.
4. Типичные неметаллы.
5. Немет. свойста ослабевают. Фтор - самый активный неметалл.
6. -
7. Здесь точно не могу сказать, но хлор точно газом будет.
8. Интенсивность окраски связана с увеличением массы.
9. За исключением фтора.
10. Высока.
11. С образованием солей, галогенидов.
12. Металлы - восстановители.
13. Процесс присоединения - восстановление. Отдачи - окисление.
15. Фтор.
17. Вроде оксидов.
1. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Ca + H2 = CaH2
3. 2CaCO3 = 2CaO + 2CO2
4. 2Na2SO4 + 2BaCl2 = 2BaSO4 + 4NaCl
1. кремниевая кислота SiO2
2. гидроксид кальция Ca(OH)2
3. хлорид железа (III) FeCl3
4. оксид серы (IV) SO2
8. Вычислите массу осадка, образующегося при смешивании 200г 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II).
2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
m(NaOH) = 200 · 0,2 = 40 г.
n(NaOH) = 2n(Cu(OH)₂)
n(NaOH) = моль ⇒ n(Cu(OH)₂) = 0,5 моль
m(Cu(OH)₂) = 0,5 моль · 98 г/моль = 49 г.
ответ: Масса образовавшегося осадка 49 г.
Объяснение:
1. VII группы главной подгруппы. Это фтор, хлор, бром, йод, астат.
2. Похожее строение и свойста их соединений (может быть).
3. 7 электронов, поэтому высшая валентность равна VII, низшая вроде I.
4. Типичные неметаллы.
5. Немет. свойста ослабевают. Фтор - самый активный неметалл.
6. -
7. Здесь точно не могу сказать, но хлор точно газом будет.
8. Интенсивность окраски связана с увеличением массы.
9. За исключением фтора.
10. Высока.
11. С образованием солей, галогенидов.
12. Металлы - восстановители.
13. Процесс присоединения - восстановление. Отдачи - окисление.
15. Фтор.
17. Вроде оксидов.
1. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Ca + H2 = CaH2
3. 2CaCO3 = 2CaO + 2CO2
4. 2Na2SO4 + 2BaCl2 = 2BaSO4 + 4NaCl
1. кремниевая кислота SiO2
2. гидроксид кальция Ca(OH)2
3. хлорид железа (III) FeCl3
4. оксид серы (IV) SO2
8. Вычислите массу осадка, образующегося при смешивании 200г 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II).
2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
m(NaOH) = 200 · 0,2 = 40 г.
n(NaOH) = 2n(Cu(OH)₂)
n(NaOH) = моль ⇒ n(Cu(OH)₂) = 0,5 моль
m(Cu(OH)₂) = 0,5 моль · 98 г/моль = 49 г.
ответ: Масса образовавшегося осадка 49 г.
Объяснение: