Легко распознать все эти растворы можно действием индикатора лакмус.
План определения: 1. Пронумеруем все три склянки 1,2,3.
2. Из каждой склянки отольем немного раствора в пробирки.
3. Во все три пробирки прильем фиолетовый раствор индикатора лакмус:
а) в той пробирке где появится синяя окраска раствора находится гидроксид натрия б) где появится красноя окраска раствора находится кислота. г) в той пробирке где лакмус не изменил свою окраску находится нитрат натрия, так как среда нейтральная. Склянки под этим номерами соответственно подписываем.
4. Чтобы убедится, что в склянке гидроксид натрия прильем бесцветный раствор индикатора фенолфталеина. Раствор станет малиновым.
5. Чтобы убедится, что в склянке соляная кислота можем провести качественную реакцию на анион CI⁻. Для этого в пробу из склянки прильем немного нитрата серебра. Должен выпасть белоснежный осадок хлорида серебра: HCI + AgNO₃ = HNO₃ + AgCI↓
6. Чтобы убедиться в том, что в склянке нитрат натрия. К пробе раствора из этой склянки добавляем немного концентрированной серной кислоты, кусочек медной стружки и нагреваем. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ оксид азота(IV):
Таким образом, мы определили все три предложенные растворы.
Рекомендую для определения кислотно - основной среды стишок:
Индикатор лакмус — красный Кислоту укажет ясно. Индикатор лакмус — синий, Щёлочь здесь — не будь разиней, Когда ж нейтральная среда, Он фиолетовый всегда.
4Na+O2=2Na2O n(Na)= 46 г/23 г/моль = 2 моль n(O2) = 20 г/32 г/моль = 0,625 моль По уравнению реакции n(Na):n(O2) = 4:1, а по условию задачи n(Na):n(O2) = 2:0.625 = 4: 1.25, то есть кислород взят в избытке. Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Na2O)=1/2n(Na) = 2моль/2 = 1 моль M(Na2O) = 62 г/моль * 1 моль = 62 г ответ: 62 г 2-й Расчет ведем по веществу, взятому в недостатке: 46 г х г 4Na + O2 = 2Na2O 4 моль 2 моль 23 г/моль 62 г/моль 92 г 124 г х=46 г*124 г/92 г = 62 г ответ: 62 г
План определения:
1. Пронумеруем все три склянки 1,2,3.
2. Из каждой склянки отольем немного раствора в пробирки.
3. Во все три пробирки прильем фиолетовый раствор индикатора лакмус:
а) в той пробирке где появится синяя окраска раствора находится гидроксид натрия
б) где появится красноя окраска раствора находится кислота.
г) в той пробирке где лакмус не изменил свою окраску находится нитрат натрия, так как среда нейтральная.
Склянки под этим номерами соответственно подписываем.
4. Чтобы убедится, что в склянке гидроксид натрия прильем бесцветный раствор индикатора фенолфталеина. Раствор станет малиновым.
5. Чтобы убедится, что в склянке соляная кислота можем провести качественную реакцию на анион CI⁻. Для этого в пробу из склянки прильем немного нитрата серебра. Должен выпасть белоснежный осадок хлорида серебра:
HCI + AgNO₃ = HNO₃ + AgCI↓
6. Чтобы убедиться в том, что в склянке нитрат натрия. К пробе раствора из этой склянки добавляем немного концентрированной серной кислоты, кусочек медной стружки и нагреваем. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ оксид азота(IV):
4NaNO₃+Cu + 2H₂SO₄ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O
Таким образом, мы определили все три предложенные растворы.
Рекомендую для определения кислотно - основной среды стишок:
Индикатор лакмус — красный
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус — синий,
Щёлочь здесь — не будь разиней,
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.
m(Na) = 46 г
m(O2) = 20 г
m(Na2O)-?
4Na+O2=2Na2O
n(Na)= 46 г/23 г/моль = 2 моль
n(O2) = 20 г/32 г/моль = 0,625 моль
По уравнению реакции n(Na):n(O2) = 4:1, а по условию задачи
n(Na):n(O2) = 2:0.625 = 4: 1.25, то есть кислород взят в избытке.
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Na2O)=1/2n(Na) = 2моль/2 = 1 моль
M(Na2O) = 62 г/моль * 1 моль = 62 г
ответ: 62 г
2-й
Расчет ведем по веществу, взятому в недостатке:
46 г х г
4Na + O2 = 2Na2O
4 моль 2 моль
23 г/моль 62 г/моль
92 г 124 г
х=46 г*124 г/92 г = 62 г
ответ: 62 г