Вкажіть відповідність між реагентами і продуктами реакції реагенти 1 Na2O+Н2О 2 CO2+Н2О 3 N2O5+Н2О 4 CaO+Н2О продукти реакції А H2CO3 Б Ca(OH)2 В NaOH Г NaNO3 Д HNO3

Cрочно!!

Вещество,являющееся оксидом имеет химическую формулу 2)CuO №6 В результате горения угля в кислороде образуется вещество,химическая формула которого  4)CO2
№7 Реакции протекающие с выделением теплоты называются 4)экзотермическим
№8 Тепловой эффект реакции разложения 10 моль воды равен 1)-2420 кДж
Н2О = Н2 + 1\2О2 -242 кДж
 х =10 *242\1 = 2420 кДж
№9 Масса угля сгоревшего в кислороде с выделением 20112 кДж энергии равна 2)600г 
С + О2 = СО2 + 402 кДж
х = 12 *20112\402 = 600 г
№10 Получение кислорода из воздуха основано 
1) на разнице температур кипения жидких азота и кислорода

Відповідь:

m((NH₄)₂HPO₄)=26.4 g

m(NH₄H₂PO₄)=23 g

Пояснення:

Дано:  m(розчину NH₄H₂PO₄)=200 г w(NH₄H₂PO₄)=23 % ; m(NH₄Cl)=10.7

I. Запишемо рівняння реакції:  

a) NH₄Cl+KOH → NH₄OH + KCl

NH₄OH → NH₃↑ + H₂O

Можна переписати його так:

NH₄Cl+KOH → KCl + NH₃↑ + H₂O

II.  За рівнянням видно, що реагенти і газ у співвідношенні, як 1:1:1.

Тобто, n(NH₄Cl)=n(KOH) =n(NH₃)

III. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

w(E)=m(E)/m(розчину) · 100%

m(E)=w(E)*m(розчину)  / 100%

n(NH₄Cl)=10.7/53.5=0.2 моль

n(NH₄Cl)=n(NH₃)=0.2 моль

IV. Ортофосфатна кислота - є трьох основною. У нас вона має ще 2 гідрогена, отже спочатку амоніак витіснить один гідроген, а потім другий.

m(NH₄H₂PO₄)=200*23/100=46 g

n(NH₄H₂PO₄)=46/115=0.4 моль

У нас є 2 моль NH₃ і 4 моль NH₄H₂PO₄. Отже, NH₄H₂PO₄ прореагує не повністю.

NH₄H₂PO₄ + NH₃ → (NH₄)₂HPO₄ + H₂↑

І залишається ще 2 моль NH₄H₂PO₄

n(NH₃)=n((NH₄)₂HPO₄)=0,2 моль

m((NH₄)₂HPO₄)=0.2*132=26.4 g

m(NH₄H₂PO₄)=0.2*115=23 g

*Поставте найкраще, будь ласка :)