Реакции разложения – химические реакции, в которых из одного сложного по элементному составу вещества получаются два или несколько менее сложных веществ.
Реакции замещения – химические реакции, в которых атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе.
дано
m(ppa H2CrO4) = 10g
W(H2CrO4) = 1.18%
+Na
V(H2)-?
1. Находим массу хромовой кислоты
m(H2CrO4) = m(ppa H2CrO4) * W(H2CrO4) / 100%
m(H2CrO4) = 10 * 1.18% / 100% = 0.118 g
H2CrO4 + 2Na-->Na2CrO4+H2↑
2. Определяем количество хромовой кислоты
M(H2CrO4) = 1*2+52+16*4 = 118 g/mol
n(H2CrO4) = m(H2CrO4) / M (H2CrO4) = 0.118 / 118 = 0.001 mol
3.Kоличество хромовой кислоты равно количеству выделившего водорода
n(H2CrO4) = n(H2) = 0.001 mol
4. Находим обьем выделившего водорода.
V(H2) = n(H2) * Vm , Vm - внутримолекулярный обьем, л / моль
V(H2) = 0.001 * 22.4 = 0.0224 L
ответ 0.0224 л
Объяснение:
Примеры реакций соединения:
C + O2 = CO2; (1)
Na2O + CO2 = Na2CO3; (2)
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3. (3)
Реакции разложения – химические реакции, в которых из одного сложного по элементному составу вещества получаются два или несколько менее сложных веществ.
Примеры реакций разложения:
2Ag2O Image5.gif (57 bytes) 4Ag + O2 ; (4)
CaCO3 Image5.gif (57 bytes) CaO + CO2 ; (5)
(NH4)2Cr2O7 Image5.gif (57 bytes) N2 + Cr2O3 + 4H2O . (6)
Реакции замещения – химические реакции, в которых атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе.
Примеры реакций замещения:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuDARROW.GIF (62 bytes) ; (7)
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2; (8)
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 . (9)
Реакции обмена – химические реакции, в которых исходные вещества как бы обмениваются своими составными частями.
Примеры реакций обмена:
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 DARROW.GIF (62 bytes)+ 2H2O; (10)
HCl + KNO2 = KCl + HNO2; (11)
AgNO3 + NaCl = AgClDARROW.GIF (62 bytes) + NaNO3. (12)