Влаборатории с прибора артём и жанна опытным путём выявляли электропроводность разбавленных водных растворов: серной кислоты и сахара. каждый раствор они наливали в стакан, на который ставили пластинку с , соединёнными с лампочкой и источником тока так, что если раствор проводит ток, то
лампочка загорится. в опыте с каким раствором в приборе загорится лампочка? поясните, почему.

Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe

Найдем количества вещества имеющихся веществ.

M (Fe₂O₃) = 2*56+3*16 = 160 г/моль

n(Fe₂O₃) = n/M = 160 г / 160 г/моль = 1 моль.

Ar (Al) = 27;  M (Al)  = 27  г/моль.

n(Al) = n/M = 108 г / 27 г/моль = 4 моль.

По уравнению реакции на 1 моль Fe₂O₃ требуется 2 моль Al,

у нас дано на 1 моль Fe₂O₃ и  4 моль Al.

Оксид железа (III) Fe₂O₃ дан в недостатке, расчет ведем по Fe₂O₃.

Из 1 моль Fe₂O₃  получается 1 моль Al₂O₃.

M (Al₂O₃) = 2*27+3*16 = 102 г/моль.

Масса полученного оксида алюминия

m = n*M = 1 моль * 102 г/моль = 102 г.

Масса оксида алюминия (Al₂O₃)  102 г.

C8H18:

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3

CH3-CH2-CH(CH2-CH3)-CH2-CH2-CH3

CH3-C(CH3,CH3)-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3

CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3

CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3

CH3-CH2-C(CH3,CH3)-CH2-CH2-CH3

CH3-CH2-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3

CH3-CH(CH3)-CH(CH2-CH3)-CH2-CH3

CH3-CH2-C(CH3,CH2-CH3)-CH2-CH3

CH3-C(CH3,CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3

CH3-C(CH3,CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3

CH3-CH(CH3)-C(CH3,CH3)-CH2-CH3

CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3

CH3-C(CH3,CH3)-C(CH3,CH3)-CH3

C6H14:

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3

CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3

CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3

CH3-C(CH3,CH3)-CH2-CH3