Внаслідок окиснення невідомого металу масою 5 г утворилося 9,44 г оксиду металу. 1. Здійсніть необхідні розрахунки та назвіть метал. 2. Опишіть сфери застосування металу та його сполук.
M(O3)=Mr(O3)*1а. е. м. где, m(O3)- масса молекулы озона, г, Mr(O3)-относительная молекулярная масса озона (это безразмерная величина) , она равна Ar(O)*3=16*3=48 1а. е. м. - атомная единица массы (это величина постоянная) и равна 1,66*10-24г. Подставляем все значения в формулу, получаем, что масса молекулы озона равна m(O3)=48*1,66*10-24г=79,68*10-24г. =7,97*10-23г. P.S. У меня немного не получилось корректно написать знаки, ну я немного объясню: звёздочка (*)-это знак умножения, а (10-23)-это десять в минус двадцать третьей степени.
Я так понимаю нужно сделать то, что обведено кружком.
Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат калия, а в какой карбонат калия нужно добавить соляную кислоту.
В пробирке с сульфатом калия никаких изменений не произойдет, т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.
K2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат калия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)
В пробирке с карбонатом калия произойдет выделение углекислого газа.
K2CO3 + 2HCl (разб.) → 2KCl + CO2↑ + H2O
2K⁺ + CO²⁻3 + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ +2Cl⁻ + CO2↑ + H2O
CO3²⁻ + 2H⁺ → CO2↑ + H2O
Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат натрия, а в какой силикат натрия нужно добавить соляную кислоту.
В пробирке сульфатом натрия никаких изменений не произойдет т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.
Na2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат натрия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)
В пробирке с силикатом натрия выпадет белый студенистый осадок, т.к. это качественная реакция на силикат-ион, нерастворимые кремниевые кислоты осаждаются в виде осадка.
где, m(O3)- масса молекулы озона, г,
Mr(O3)-относительная молекулярная масса озона (это безразмерная величина) , она равна Ar(O)*3=16*3=48
1а. е. м. - атомная единица массы (это величина постоянная) и равна 1,66*10-24г.
Подставляем все значения в формулу, получаем, что масса молекулы озона равна
m(O3)=48*1,66*10-24г=79,68*10-24г. =7,97*10-23г.
P.S. У меня немного не получилось корректно написать знаки, ну я немного объясню: звёздочка (*)-это знак умножения, а (10-23)-это десять в минус двадцать третьей степени.
Я так понимаю нужно сделать то, что обведено кружком.
Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат калия, а в какой карбонат калия нужно добавить соляную кислоту.
В пробирке с сульфатом калия никаких изменений не произойдет, т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.
K2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат калия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)
В пробирке с карбонатом калия произойдет выделение углекислого газа.
K2CO3 + 2HCl (разб.) → 2KCl + CO2↑ + H2O
2K⁺ + CO²⁻3 + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ +2Cl⁻ + CO2↑ + H2O
CO3²⁻ + 2H⁺ → CO2↑ + H2O
Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат натрия, а в какой силикат натрия нужно добавить соляную кислоту.
В пробирке сульфатом натрия никаких изменений не произойдет т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.
Na2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат натрия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)
В пробирке с силикатом натрия выпадет белый студенистый осадок, т.к. это качественная реакция на силикат-ион, нерастворимые кремниевые кислоты осаждаются в виде осадка.
Na2SO4 + 2HCl (разб.) → 2NaCl + H2SiO3↓
2Na⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H2SiO3↓
2H⁺ + SiO3²⁻ → H2SiO3↓
Объяснение: