внаслідок спалювання органічної речовини масою 0,68г утворилися оксид карбону(І\/) масою 2,2 і вода масою 0,72 відносно густина пари цієї речовини за Азотом становить 2,43 виведіть формулу речовини

Объяснение:

Вычислить объем газа , выделившегося при взаимодействии 180 г. мела , содержащего 85 % карбоната кальция со 120 г.соляной кислоты при 70 % выходе.

Масса  мела  60 г,  массовая  доля  карбоната  кальция 80%.

Найдем  массу  карбоната  кальция

m(CaCO3)  =  60 г  × 0,8  = 48 г.

Молярная  масса   карбоната  кальция  100 г/моль.  

Вычислим  количество  вещества  карбоната  кальция

n(CaCO3)  =  48 г  :  100 г/моль  =  0,48  моль

 Запишем  уравнение  взаимодействия  карбоната кальция  с соляной  кислотой:

 0,48 моль     3,29 моль       0,48 моль

 СaCO3      +  2HCl      =   CaCl2   + H2O  +  CO2↑

Молярная  масса  соляной  кислоты  120 г  определим  какому  количеству  вещества  это  соответствует  

    120 г  :  36,5 г/моль  =  3,29 моль

Из  уравнения  реакции  видно,  что  кислота  взята в  избытке  и  дальнейший  расчет  ведем  по количеству  вещества  карбоната  кальция.   Таким  образом,  углекислого  газа  выделится  0,48  моль  при  100%   выходе.  

 Но  по  условию  задачи  выход  углекислого  газа  80%.  Тогда  объем  СО2  составит:

  V CO2  =  22,4 л/моль  ×0,48  моль  х  0,8  = 8,6016 л.

При разложении нитрата лития образуются оксид азота (IV) и кислород
4LiNO₃ = 2Li₂O +4NO₂ + O₂

M(LiNO₃)=69 г/моль   молярная масса нитрата лития
m(LiNO₃)=300 г   масса нитрата лития
n(LiNO₃)=m(LiNO₃)/M(LiNO₃)
n(LiNO₃)=300/69=4,34 моль количество вещества нитрата лития

Из уравнения видно, что из одного молья нитрата лития образуется один моль оксида азота (IV) и четверть моля кислорода, т.е. всего 1+0,25=1,25 моль газа (NO₂, O₂).
Тогда из 4,34 моль нитрата лития образуется 4,34*1,25 = 5,43 моль газа.

Молярный объем газа
V₀=22,4 л/моль
тогда объем газовой смеси
V=22,4*5,43=121,632 л