Внесите в пробирку 4-5 капель раствора KI и по каплям добавьте хлорную воду. Наблюдайте выделение иода. Используя стандартные
окислительно-восстановительные потенциалы, определите, можно ли получить иод, если заменить хлорную воду на бромную. Какая реакция будет протекать интенсивнее в стандартных условиях и почему? Составьте уравнения реакций.

Объяснение:

Внесите в пробирку 4-5 капель раствора KI и по каплям добавьте хлорную воду. Наблюдайте выделение иода. Используя стандартные

окислительно-восстановительные потенциалы, определите, можно ли получить иод, если заменить хлорную воду на бромную. Какая реакция будет протекать интенсивнее в стандартных условиях и почему? Составьте уравнения реакций.

    2КI   +    Cl2  =   I₂↓   +   2 KCl

    2КI   +    Br2  =   I₂ ↓  +   2 KBr

Представим  каждую  из  ОВР  в виде  двух  полуреакций:  восстановительной    и   окислительной.  

Находим  значение   стандартных   потенциалов  и  вычисляем  эдс₂₉₈  реакции  

   φ (I₂ + 2e  =  2 I⁻ )  = 0,5355  B

   φ (Cl₂+ 2e  = 2Cl⁻) =  1,3583  B

   φ (Br₂+ 2e  = 2Br⁻) =  1,0873  B

Для   реакции  2КI   +    Cl2  =   I₂↓   +   2 KCl    

   эдс₂₉₈  =  1,3585  -  0,5355 = 0,823  В  

Для    реакции   2КI   +    Br2  =   I₂ ↓  +   2 KBr

эдс₂₉₈  =  1,0873  -  0,5355 = 0,552  В

И при  взаимодействии   иодида  калия  с хлорной  водой,  и  при взаимодействии  иодида  калия  с бромной  водой  эдс   положительная,  следовательно  иодид-ионы  окисляются  в обоих  растворах.  По  в реакции  с хлорной  водой  эдс  реакции   выше, значит  эта  реакция  будет  протекать  более   интенсивно.