Во для самоконтроля.
1.Алкадиены имеют общую формулу:
а) СnH2n+2
б) CnH2n
в) CnH2n-2
г) CnHn
2. Как называется углеводород СН2 – СН ═ СН – СН ═ СН2?
а) пентадиен-2,4;
б) 1-метилбутадиен-1,3;
в) пентадиен-2,3;
г) пентадиен-1,3.
3. Число изомерных алкадиенов с общей формулой С5Н8 равно:
а) трѐм;
б) четырѐм;
в) пяти;
г) шести.
4. Исходным веществом для синтеза бутадиена-1,3 по методу Лебедева является:
а) н-бутан;
б) этиловый спирт;
в) бутиловый спирт;
г) бутен-1.
5. При дегидробромировании 1,3-дибромпентана образуется:
а) пентадиен-1,2;
б) пентадиен-1,3;
в) пентадиен-1,4;
г) пентадиен-1,5.
6. Изопрен в промышленности получают:
а) методом Лебедева;
б) дегидрохлорированием 2-метил-1,3-дихлорбутана;
в) дегидрированием 2-метилбутана;
г) дегидрированием 2-метилбутена-2.
7. Алкадиены присоединять:
а) водород;
б) галогеноводороды;
в) галогены;
г) все предыдущие ответы верны.
8. Резину получают в результате процесса:
а) полимеризации изопрена;
б) вулканизации каучука;
в) деполимеризации каучука;
г) сополимеризации бутадиена-1,3 со стиролом.
9. Натуральный каучук получают из:
а) картофеля;
б) пшеницы;
в) млечного сока гевеи;
г) сахарной свеклы.
10. При добавлении к каучуку более 30% серы (к общей массе) образуется:
а) синтетический каучук:
б) эбонит;
в) гуттаперча;
г) хлорпрен.
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
Считаем количество вещества этилена
n = m / M = 524 / 28 = 18.71 моль
Считаем количество вещества кислорода
n = V / Vm = 480 / 22.4 = 21.43 моль
Из уравнения реакции видим, что для сжигания 18,71 моль этилена нужно втрое больше кислорода, т.е. 18,71 * 3 = 56,13 моль
У нас столько кислорода нет. Поэтому попробуем иную реакцию
C2H4 + 2O2 = 2CO + 2H2O
Для такой реакции нужно вдвое больше кислорода чем этилена, т.е. 18,71 * 2 = 37,42 моль. У нас и столько кислорода нет. Тогда пробуем еще одну реакцию
C2H4 + O2 = 2C + 2H2O
Для этой реакции нужно кислорода столько же сколько есть этилена, т.е. 18,71 моль. Нам подходит, даже еще немного останется, а именно 21,43 - 18,71 = 2,72 моль. Этот кислород, например, может пойти на сжигание части сажи, которая образовалась в третьей реакции
2C + O2 = 2CO
Из уравнения видим, что угарного газа вдвое больше чем кислорода, т.е. 2,72 * 2 = 5,44 моль
Считаем объем СО
V = n * Vm = 5.44 * 22.4 = 121.86 л
P.S. Сам механизм горения углеводородов, да еще и в сильном недостатке кислорода, сопровождается параллельным прохождением многих разных свободнорадикальных реакций с образованием разных продуктов, поэтому нельзя со 100%-ной уверенностью утверждать, что образуется только какой-то определенный продукт реакции.
1 реакция:
KOH + CO2=KHCO3
Гидроксид калия (KOH) по условию задачи имеет массу 80 г.
Углекислый газ (CO2) по условию задачи имеет объем 60 л.
Молекулярная масса KOH = 56
Объем СО2 при нормальных условиях (н.у.) = 22,4 л
1)Для начала нужно определить что в избытке,что в недостатке,это определяем по формуле
Количество вещества (U) = m/M,и по другой формуле,U = V/Vm
Кол-во вещества выражается в молях.
где m - масса по условию задачи где V - объем условия задачи
M - молекулярная масса. V(н.у.) - объем при нормальных условиях
2)U(KOH)=80/56≈1,4 моль в данном случае U - количество вещества
3)U(CO2)=60/22,4≈2,7 моль
4)Т.к. 1,4 < 2,7,то ищем массу KHCO3 по веществу KOH
Молекулярная масса(M) KHCO3=39+1+12+16*3=100гр/моль.
5)Массу(m) KHCO3,находим по пропорции,из 56 грамм KOH получается 100 грамм KHCO3,а из 80 грамм KOH узнаем из пропорции =>
56 - 100
80 - x
x=80*100/56
x≈143 гр.
2 реакция
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
Гидроксид калия (KOH) по условию задачи имеет массу 80 г.
Углекислый газ (CO2) по условию задачи имеет объем 60 л.
Молекулярная масса KOH = 56,но,т.к. в реакции перед KOH стоит коэффициент 2,мы умножаем молекулярную массу на 2 (56*2=112)
Объем СО2 при нормальных условиях (н.у.) = 22,4 л
2)U(KOH)=80/112≈0,7 моль в данном случае U - количество вещества
3)U(CO2)=60/22,4≈2,7 моль
4)Т.к. 0,7<2,7,то ищем массу K2CO3 по веществу KOH
Молекулярная масса (M) K2CO3 = 39*2+12+16*3=138
5)Массу (m) K2CO3 находим также,как и в 1 реакции,по пропорции:
112 - 138
80 - x
x=80*138/112
x=98,6
x≈99 гр.