Во Химическое явление
1 плавление парафина
2 испарение воды
3 горение свечи
4 растворение соли в воде
Во Физическое явление
1 горение бумаги
2 упаривание раствора
3 потемнение картины
4 прокат стали
Во Методы разделения смесей и очистки веществ фильтрование, отстаивание, перегонка основаны на
1 физических свойствах
2 химических своствах
Во В ходе химических реакций всегда изменятся
1 агрегатное состояние веществ
2 температура среды
3 атмосферное давление
4 состав веществ
Во Признаками химических реакций является
выпадение осадка
изменение агрегатного состояния
выделение газа
изменение цвета
уменьшение массы смеси
нагревание
Во К физическим явлениям относятся явления, в результате которых изменяется
1 цвет
2 форма
3 запах
4 температура
Во Взаимодействие соды с уксусной кислотой относится к химическим явлениям, т.к.
1 изменяется цвет
2 поднимается тесто
3 изменяется масса
4 образуется газ
Во Признаком химической реакции являются
1 изменение агрегатного состояния вещества
2 выпадение осадка
3 изменение запаха
4 изменение формы
5 выделение теплоты
6 закипание смеси
Во При горении свечи происходят физические явления, т.к.
1 сгорает фитиль
2 плавится свеча
3 выделяется тепло
4 парафит становится жидким
5 уменьшается свеча
6 горит огонек
Во В результате химической реакции изменяется
1 состав вещества
2 форма тела
3 агрегатное состояние вещества
4 размер тела
Во Физические явления- это
1 плавление воска
2 горение древесины
3 ржавление металлов
Во Признаки реакции, наблюдаемые при ржавлении металла на воздухе
1 изменение окраски
2 появление запаха
3 выделение газа
Во Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Fe + Cl2= FeCl2, равна:
1. 4
2. 3
3. 6
4. 2
Во Уравнения экзотермической реакции:
1. N2 + 3H2 = 2 NH3
2. 2 H2O= 2H2 + O2
3. 2 HBr=H2+ Br2
Во Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:
1 термическими
2 эндотермическими
3 экзотермическими
Во Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
1. H2 + Cl2 = 2HCl
2. 2Ca + O2 = 2CaO
3. 2H2 + О2 = 2H2О
Во Уравнения реакции разложения:
1. Ca +Cl2 = CaCl2
2. 2KCLO3= 2KCL + 3O2
3. K2SO4 + HCl = 2KCL + H2SO4
Во Из нескольких или сложных веществ образуется одно более сложное вещество:
А. в реакции разложения. Б. в реакции замещения.
1 верно только Б
2 верно только А
3 неверны оба суждения
Во Вещество "Х" в схеме: Х + 2HCl = ZnCl2 + H2.
1 натрий
2 железо
3 цинк
Во Закончите уравнение реакции Cu(OН)2 + H2SO4=
1. CuCl2 + 2H2O
2. CuSO4 + 2H2O
3. CuSO4 + H2O
1) CO2+H2O=H2CO3
CaCO3(тверд.) + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2(разб.)
2) Основной компонент скорлупы-карбонат кальция. И он растворяется в кислоте. Значит, уксус.
3) на картинке есть
4)) Не плюй в колодец, нам нужна вода!
5) это молекулы РНК Рибонуклеиновых кислот
6) Pm, Gd, Tb, Mg.
7) никто и не утверждает, что pH дождевой воды такой же, как у дистиллированной. Но насколько ниже 7, что ж вы не уточнили? Угольная кислота очень слабая, и ее наличие не может понизить pH значительно. Реакция не загрязненной дождевой воды - СЛАБОкислая (pH 5,6-5,7). А кислотные дожди имеют pH 5.0-4.5, а то и ниже. И вызвано такое понижение как раз-таки промышленными выбросами, а именно: оксидами серы и азота.
14400 г х л
12 г 22,4 л
1. Сначала найдем чистую массу углерода:
m(C)=m(антрациат)*w(C)=15*0,96=14,4 кг
2. Подставив эту массу в уравнение,найдем необходимый объем кислорода для полного сжигания такой массы углерода:
Для полного сжигания 12 г углерода необходимо 22,4 л кислорода, а
для -- // -- 14 400 г__________________х л, откуда
х=14400*22,4/12= 26880 л
3. Зная,что кислорода в воздухе объемная доля составляет 21%,получим необходимый объем воздуха:
26880 л - это 21%, а
у л_________100%, откуда
у=26880*100/21=128 000 л или 128 м в кубе