Во к контрольной работы за курс общей и неорганической химии
Вариант 1
1. Одноосновная бескислородная кислота
а) H2S б) H2CO3 в) HF г) HNO3
2. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении BaCl2 + H2SO4=
а) 11 б) 10 в) 7 г) 9
3. Коэффициенты перед AlCl3 и NH4Cl в уравнении реакции NH4NO3 + AlCl3 = Al(NO3)3 + NH4Cl соответственно равны…
а) 1 и 2 б) 1 и 3 в) 3 и 1 г) 2 и 1
4. Элементы только побочных подгрупп находятся в ряду
а) Sc, Mo, W б) Ta, Ca, Mn в) As, Br, Cr г) Sb, Co, Ge
5. Металлические свойства убывают в ряду
а) Ge, Sn, Pb б) Sr, Y, Mo в) Tc, Nb, Sr г) K, Rb, Cs
6. Самый активный неметалл
а) At б) F в) B г) Si
7. Максимальная валентность атома Se равна
а) 2 б) 4 в) 8 г) 6
8. Относительная молекулярная масса K2S
а) 71 б) 110 в) 112 г) 74
9. Электронное строение атома калия соответствует выражению
а) 1S22S22P63S23P64S1 б) 1S22S22P63S23P63d1
в) 1S22S22P63S23P6 г) 1S22S22P63S23P64S2
10. Количество элементов в 5 периоде
а) 18 б) 32 в) 8 г) 24
11. Максимальное число электронов на р-орбиталях:
а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.
12. Число нейтронов в атоме цинка равно:
а) 65; б) 22; в) 30; г) 35.
13. В периоде слева направо уменьшается
а) число уровней б) число валентных электронов
в) радиус атома г) активность неметаллов
14. Степень окисления атома хлора в соединении Ca(ClO2)2 равна
а ) -4 б) -3 в) +4 г) +3
15. Сокращённое ионное уравнение: Fe2+ + 2OH- = Fe (OH)2 соответствует взаимодействию
а) FeCO3 + 2NaOH б) Fe(NO3)2 + 2NaOH в) FeSiO3 + LiOH
г) FeCl2 + Cu(OH)2 д) FeS+ 2KOH
16. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ в системе…
а)2SO2 + O2 2SO3 +Q
б) CH4 + H2O CO + 3H2 - Q
в) CO + 2H2 CH3OH + Q
г) 4HCl + O22H2O + Cl2 + Q
17. (Выбрать несколько вариантов ответа) С какими веществами взаимодействует HNO3
а) HCL б) Mg в) P2O5 г) Fe2O3
18. (Выбрать несколько вариантов ответа) Выбрать кислоты:
а) MgCl2 б) Al(OH)3 в) H3PO4 г) HF д) NaOH е) CO2
Часть В
19. Соотнести виды химической связи и формулу вещества
1) ковалентная полярная
2) ионная
а) NaCl б) HCl в) Mg(OH)2 г) Cl2 д) NO2
ответ оформите в виде таблицы:
1
2
Взаимодействие металлов с солями
Активные металлы вытесняют из солей менее активные (металлы расположены в порядке убывания активности в ряду напряжений).
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
Проведем опыт с раствором сульфата меди (II) CuSO4. В одну колбу с раствором положим кусочки цинка Zn, в другую – стальные кнопки (сталь – сплав на основе железа Fe). Что произойдет через несколько часов? Растворы изменили цвет - значит, сульфата меди там больше не осталось. Активные металлы ‑ цинк и железо заместили медь в сульфате и образовали соли. Цинк и железо окислились, а медь восстановилась.
CuSO4 + Zn = Zn SO4 + Cu
CuSO4 + Fe = Fe SO4 + Cu
В одной колбе медь выделилась на кнопках, в другой – на кусочках цинка. В колбах были разные металлы, поэтому и осадок меди выглядит по-разному. На цинке медь выделилась в виде рыхлой бурой массы. На железных кнопках осадок меди ‑ более плотный, розового цвета.
Оборудование: колбы.
Техника безопасности. Необходимо осторожное обращение с солями меди. Остерегаться попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки
Задача 1. Запишите уравнения реакций, при которых можно получить кислород в лаборатории.
В лаборатории кислород можно получить в результате термического разложения некоторых солей:
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (в присутствии MnO2),
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,
2KNO3 = 2KNO2 + O2,
или в результате каталитического разложения пероксида водорода (катализатор MnO2):
2Н2О2 = 2Н2О + О2,
или электролизом воды:
2H2O 2H2 + O2.
Задача 2. При разложении 97,65 г оксида ртути (II) образовалось 4,48 л кислорода (н. у.). Вычислите долю разложившегося оксида ртути (II) (в мас. %).
Дано:
m (HgO) = 97,65 г
V (O2) = 4,48 л
M (HgO) = 217 г/моль
Найти:
ω (HgO)
Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути (II):
2HgO = 2Hg + O2.
Вычислим количество образовавшегося кислорода:
,
моль.
По уравнению реакции разложения из 2 моль оксида ртути (II) образуется 1 моль кислорода, то есть соотношение n (HgO) : n (O2) = 2 : 1, по условию задачи образовалось 0,2 моль кислорода, следовательно разложилось 0,4 моль оксида ртути (II).
Вычислим массу разложившегося оксида. Количество вещества связано с массой вещества соотношением:
.
Тогда масса оксида ртути (II) равна:
m (HgO) = n (HgO) · M (HgO) = 0,4 · 217 = 86,8 (г).
Определим массовую долю разложившегося оксида:
(%).
ответ: ω (HgO)разл. = 88,9 %.