Во Какая группа лекарств применяется для снижения болевых ощущений:
Варианты ответов
антибиотики
антипиретики
антисептики
анальгетики
Во Пенициллин открыл в 1928 году
Варианты ответов
П. Эрлих
А. Чичибабин
Л. Пастер
А. Флеминг
Во Лекарственные средства стали известны человеку:
Варианты ответов
в Х веке до н.э.
в ХV веке до н.э.
в IХ веке до н.э.
в ХVII веке до н.э.
Во Вещество получившее названии веселящий газ
Варианты ответов
оксид азота (II)
оксид азота (I)
оксид азота (III)
оксид азота (IV)
Во Синтетический алкалоид применяемый во врачебной практике:
Варианты ответов
Атропин
Хинин
Нитроглицерин
Кокаин
Во Алкалоид,названный по имени бога сна, полученного из высохшего млечного млечного сока опийного мака:
Варианты ответов
Атропин
Морфин
Хинин
Кокаин
Во Отцом медицины назвали:
Варианты ответов
Галена
Авиценну
Парацельса
Гиппократа
Во Синтетический алкалоид, облегчающий страдания при Грудной жабе- стенокардии:
Варианты ответов
Хлороформ
Салициловая кислота
Нитроглицерин
Атропин
Во Ученый заложивший основы химиотеропии:
Варианты ответов
П.Эрлих
Л.Пастер
А.Чичибабин
А.Флеминг
Во Открытие анестезирующих (обезболивающих) веществ принадлежит:
Варианты ответов
К. Галену
Т.Парацельсу
Л.Пастеру
Г.Дэви
Имеется 150г раствора гидроксида натрия и карбоната натрия, в котором массовые доли равны соответственно 0,8% и 4,24%. Определите соотношение (моль)анионов гидрокарбоната и карбоната в растворе после добавления в него 5,04г гидрокарбоната натрия (а=100%)?
В исходном растворе 0,8% NaOH (1,6 г) и 4,24% Na2CO3 ( 8,48 г)
Молярная масса гидроксида натрия 40 г/моль, а карбоната натрия 106 г/моль.
1,6 г NaOH : 40 г/моль = 0,04 моль
8,48 г Na2CO3 : 106 г/моль = 0,08 моль
Тогда в исходном растворе количество вещества гидроксида натрия 0,04 моль, а карбоната натрия - 0,08 моль
На 1 гидроксид ион в растворе приходилось 2 карбонат-иона
После добавления к раствору 5,04 г гидрокарбоната натрия (0.06 моль) соотношение между анионами начинает резко изменяться.
Появляются анионы, которые по отношению к гидроксид-иона проявляют свойства кислоты:
0,04 моль 0,04 0,04 моль
HCO3⁻ + OH⁻ = CO3²⁻ + H2O
В растворе увеличивается число карбонат-ионов, уменьшается число гидрокарбонат - ионов и совсем исчезают гидроксид-ионы
Масса раствора стала 205,04 г
Масса гидрокарбоната натрия 1,68 г
(0,02 моль х 84 г/моль = 1,68 г )
Масса карбоната натрия 12,72 г
0,08 + 0,04 моль = 0,12 моль Na2CO3 х 106 г/моль) = 12,72 г
Соотношение гидрокарбонатов и карбонатов в растворе стало
0,02 моль и 0,12 моль. На 1 гидрокарбонат-ион приходилось 6 карбонат-ионов.
Объяснение:
ответ:рбпхабртшньшьгэзкешэщеш
Объяснение: вроде так
В результате растворения навески карбоната калия в растворе разбавленной азотной кислоты (K2CO3 + HNO3 = ?) произошло образование средней соли – нитрата калия и угольной кислоты, которая в связи со своей неустойчивостью тут же распалась на углекислый газ и воду. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[K_2CO_3 + 2HNO_3_dilute \rightarrow 2KNO_3 + CO_2 + H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода не диссоциируют, т.е. не разлагаются на ионы:
\[2K^{+} + CO_3^{2-} + 2H^{+} + 2NO_3^{-} \rightarrow 2K^{+} + 2NO_3^{-} + CO_2 + H_2O;\]
\[CO_3^{2-} + 2H^{+} \rightarrow CO_2 + H_2O.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.
\[CO_2 + NaOH_dilute \rightarrow NaHCO_3;\]
\[CO_2 + 4H_2 \rightarrow CH_4 + 2H_2O;\]
\[CO_2 + C \rightarrow 2CO.\]