Во сколько раз уменьшится концентрация ионов hs- , если к 2л раствора h2s с концентрацией 0,1 моль/л прибавить 0,01 моль hcl , а коэффициент активности ионов водорода в растворе равен 0,9?

Добрый день! Давайте разберем этот вопрос поэтапно.

1. Сначала определим количество ионов hs- в исходном растворе:
- Объем раствора h2s составляет 2 литра.
- Концентрация h2s в растворе составляет 0,1 моль/литр.
- Значит, в исходном растворе содержится 0,1 моль/литр * 2 литра = 0,2 моля ионов hs-.

2. Теперь рассмотрим добавление 0,01 моль hcl в раствор:
- Поскольку hcl полностью диссоциирует, то количество ионов cl- станет равным количеству добавленного hcl.
- Значит, будет добавлено 0,01 моль ионов cl-.

3. Далее учтем, что коэффициент активности ионов водорода в растворе равен 0,9.
- Это значит, что активность ионов водорода в растворе равна 0,9 * концентрацию ионов водорода.
- В данном случае, концентрация ионов водорода равна концентрации ионов hcl, так как hcl полностью диссоциирует, и каждая молекула hcl образует по одному иону водорода.
- Концентрация hcl равна 0,01 моль/литр.
- Значит, активность ионов водорода в растворе будет равна 0,9 * 0,01 моль/литр = 0,009 моль/литр.
- Поскольку коэффициент активности ионов водорода в данном случае зависит только от концентрации hcl, он остается неизменным при добавлении hcl.

4. Теперь мы можем определить новую концентрацию ионов hs- после добавления hcl:
- Изначально, в растворе содержалось 0,2 моля ионов hs-.
- При добавлении hcl, количество ионов hs- остается неизменным.
- Значит, концентрация ионов hs- будет равна 0,2 моль/литр.

5. Теперь рассмотрим изменение концентрации ионов hs-:
- Изначально, концентрация ионов hs- составляла 0,1 моль/литр.
- После добавления hcl, концентрация ионов hs- также составляет 0,1 моль/литр.

Итак, концентрация ионов hs- не уменьшается после добавления hcl. Она остается равной 0,1 моль/литр.