Во теста
1. Классификация веществ:
распределить по классам неорганических соединений вещества:
Cr(OH)3, HClO4, HBr, NaH-PO4, SO,, (CuOH),CO3, Ch0, K[Al(OH)4]. Назвать их,
2. Металлы:
а) Составить электронные и графические формулы атомов; Zn, Na, Mn; определить С.О. Составить формулы высшего оксида и гидроксида,
указать их характер.
б) Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, принести не менее двух примеров реакций, характеризующих химические
свойства металлов и их соединений:
Me - ne'-Me"*
Me + ne-Me
3.Неметаллы:
а) Составить электронные формулы атомов брома, азота, серы. Записать формулы водородного соединения, высшего оксида и гидроксида,
б) Определить, как изменяется кислотный характер оксидов в ряду
SO3- P205 - Si02 - H2O
2.Число энергетических уровней в атоме определяется числом по номеру периода.
3.Свойства химических элементов определяется числом электронов, находящемся на последнем и предпоследнем энергетических уровнях.
4.Дайте определение электронного облака. Электронное облако - это пространство вокруг ядра атома, где вероятность нахождения электрона велика.
5.Изотопами называют разновидности атомов с одинаковым количеством протонов, но разным количеством нейтронов.
Zn⁰ - 2е = Zn²⁺ |4 окисление, Zn⁰ восстановитель (отдает электроны)
2N⁵⁺ + 8е = 2N¹⁺ |1 восстановление, N⁺⁵- окислитель(забирает электроны).
Примечание: 1) N⁵⁺ берем 2 атома , т.к. они затем входят в одну молекулу N₂⁺О²⁻.
2) Т.к. мы поставили коэффициент 4 перед цинком в левой части, ставим его и перед нитратом цинка в правой. В результате у нас перед азотной кислотой коэффициент не 2, а 10, т.к. кроме 2 анионов NO₃⁻, которые восстанавливаются, нужно еще 8 анионов NO₃⁻ для образования 4 молекул нитрата цинка.