Во время 2-й Мировой войны польские партизаны обнаружили подземный завод, производивший топливо для немецких ракет, обстреливавших Лондон. Этим топливом оказался гидразин. Благодаря огромному тепловыделению в ходе реакции горения гидразина и большому объему газообразных продуктов он и использовался как компонент ракетного топлива. При сгорании 16 г гидразина (N2H4) выделилось 267 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение реакции горения гидразина, продуктами которой являются азот и водяные пары (H2O).
решите уравнение
N2H4 + O2= N2 + 2H2O + 534 кДж
Объяснение:
Дано:
m(N2H4)=16г
Q=267 кДж
Найти:
ТХУ
16г267 кДж
N2H4 + O2 = N2 + 2H2O + Q
1 мольх
x=267•2=534 кДж
N2H4 + O2= N2 + 2H2O + 534 кДж