Во время горения этанола образуется 11,2л углекислого газа. Какой объём кислорода был использован? Нужно ?

Объяснение:

1. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.

Дано: ν(NaI)= 0,6 моль.

Найти: m(NaI) =?

Решение. Молярная масса иодида натрия составляет:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г/моль

Определяем массу NaI:

m(NaI) = ν(NaI)•M(NaI) = 0,6 • 150 = 90 г.

2. Определите количество вещества атомного бора, содержащегося  в тетраборате натрия Na2B4O7 массой 40,4 г.

Дано: m(Na2B4O7)=40,4 г.

Найти:  ν(B)=?

Решение. Молярная масса тетрабората натрия составляет 202 г/моль. Определяем количество вещества Na2B4O7:

вот надеюсь

)))

Дано:

m (N₂) = 42 г;

m (NH₃) = 51 г.

Найти:

m (H₂) — ?

Эту задачу можно решить в одно действие, применив закон сохранения массы. 51 г - 42 г = 9 г.

Но сейчас мы распишем по действиям и таким образом сделаем проверку закона сохранения массы.

1. Составим уравнение реакции.

3H₂ + N₂ = 2NH₃.

2. Узнаем количество вещества азота и аммиака. По формуле:

‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).  

n (N₂) = 42 г ÷ 28 г/моль = 1,5 (моль). - недостаток.

n (NH₃) = 51 г ÷ 17 г/моль = 3 (моль). - избыток.

3. Мы видим, что азот в недостатке. Считаем всегда по недостатку.

Продолжаем вычисления дальше. По уравнению реакции мы видим, что азот и водород находятся в соотношении 3 к 1. Значит:

n (H₂) = 3n (N₂) = 3 · 1,5 моль = 4,5 (моль) - водорода.

4. Теперь узнаем массу водорода. По формуле:

‣ m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).

m (H₂) = 4,5 моль · 2 г/моль = 9 (г).

Как видим, всё сошлось. Закон сохранения массы работает.

ответ: 9 г.