во время работы с гашеной извести (Ca(OH)2) рекомендуется обязательно надевать перчатки чтобы не повредить руки и беречь глаза докажите опытным путем что гидроксид кальция является основанием​

Объяснение:

Допишите уравнения химических реакций между данными веществами:

А) CH2=CH-CH2CH3 + H2O →   CH3- CH-CH2CH3

     бутен-1                                             I      бутнол-2

                                                              OH

В) CH2=CH-CH3 + HCl →   CH3 - CH - CH3

       пропен                                  I          2-хлорпропан

                                                     Cl

C)СН2=СН-СН3 + HCN →     СН3 - СН-СН3  

  пропен                                           I     2-цианопропан

                                                         C≡N

1.Запишем Дано:
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
   N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%