Во Взаимодействие натрия с водой - это реакция
Варианты ответов
1 соединения
2 разложения
3 замещения
4 обмена
Во Выберите верные утверждения.
Варианты ответов
1 Реакции замещения относятся к окислительно-восстановительным.
2 Все реакции соединения являются окислительно-восстановительными.
3 Реакция образования аммиака из азота и водорода является реакцией замещения.
4 Взаимодействие основных и кислотных оксидов относится к реакциям соединения.
5 В окислительно восстановительных реакциях окислитель принимает электроны и восстанавливается.
Во Эндотермические реакции характеризуются
Варианты ответов
1 выделением тепла
2 поглощением тепла
3 либо поглощением тепла, либо выделением тепла, в зависимости от условий
Во Выберите утверждения, характеризующие взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом.
Варианты ответов
1 Это реакция соединения.
2 Это реакция замещения.
3 Это окислительно-восстановительная реакция
4 Эта реакция не является окислительно-восстановительной.
5 Это реакция гетерогенная.
6 Это реакция гомогенная.
Во Согласно правилу Ле-Шателье, реакции обмена протекают до конца, если
Варианты ответов
1 выделяется тепло
2 выпадает осадок
3 выделяется газ
4 изменяется окраска
5 образуется малодиссоциирующее вещество
Во Выберите верные утверждения.
Варианты ответов
1 Повышение температуры замедляет скорость химической реакции.
2 Повышение температуры увеличивает скорость химической реакции.
3 Катализаторы белковой природы называются ингибиторами.
4 Природа реагирующих веществ оказывает влияние на скорость химической реакции.
5 На скорость химических гетерогенных реакций оказывает влияние площадь поверхности соприкосновения реагентов.
6 Катализатор не смещает химическое равновесие.
Во С наибольшей скоростью с водой реагирует
Варианты ответов
1 алюминий
2 медь
3 натрий
4 магний
Во Выберите утверждения, характеризующие реакцию взаимодействия цинка и соляной кислоты.
Варианты ответов
1 Это реакция соединения.
2 Это реакция замещения.
3 Это реакция обмена.
4 Это реакция окислительно-восстановительная.
5 Эта реакция не является окислительно восстановительной.
6 Это реакция обратимая.
7 Это реакция необратимая.
Во К реакциям обмена относят взаимодействие
Варианты ответов
1 калия с водой
2 оксида кальция с оксидом углерода (IV)
3 обжига известняка
4 сульфата меди (II) и гидроксида натрия
Во При взаимодействии нитрата серебра и хлорида натрия
Варианты ответов
1 выделяется газ
2 выпадает осадок
3 образуется вода
4 не происходит видимых изменений
объяснение:
титан расположен в четвертом периоде iv группы побочной (b) подгруппы периодической таблицы.
относится к элементам d — семейства. металл. обозначение – ti. порядковый номер – 22. относительная атомная масса – 47,956 а.е.м.
электронное строение атома титана
атом титана состоит из положительно заряженного ядра (+22), внутри которого есть 22 протона и 26 нейтронов, а вокруг, по четырем орбитам движутся 22 электрона.
распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:
1s²2s²2p⁶3s₂3p⁶3d²4s².
внешний энергетический уровень атома титана содержит 4 электрона, которые являются валентными. степень окисления кальция равна +4. энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид : (оно внизу ↓)
ответ:СаО – оксид кальция называют «негашеная известь». Са(ОН)2 – гидроксид кальция называют «гашённая известь».
а) Оксид кальция получают при термическом разложении известняка СаСО3:
СаСО3(К) СаО(К) + СО2(г)
Этот процесс протекает при температуре 1000 0С (промышленный метод получения СаО).
б) При спекании известняка и графита получают оксид кальция:
С(графит) + СаСО3(К) = СаО(к) + СО(г)
Гашённую известь получают при действии воды на оксид кальция:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
При прокаливании негашеной извести с углём образуется карбид кальция:
СаО + 3С СаС2 + СО
Уравнения электронного баланса:
кальций
Ионно-молекулярное уравнение:
2Ca0 + С0 = 2Ca2+ + С4-
Таким образом, углерод является и окислителем, и восстановителем в данной реакции. Эта реакция является реакцией самоокисления-самовосстановления (реакцией диспропорционирования, дисмутации), потому что протекает с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления одного и того же элемента (С – уголь).
Объяснение: вроде так