сколько мл 0,1 нормального раствора гидроксида натрия потребуется для титрования 5 мл 0,05 молярного раствора серной кислоты
Для начала сделаем перерасчет молярного раствора серной кислоты в нормальный раствор серной кислоты: тогда 0,05 М раствор численно равен 0,1 Н раствору
Таким образом на титрование 0,1 н раствора щелочи пойдет 5 мл 0,1 н раствора серной кислоты либо 10 мл 0,05н раствора серной кислоты. в любом случае объем щелочи при титровании 5 мл.
Объяснение:
сколько мл 0,1 нормального раствора гидроксида натрия потребуется для титрования 5 мл 0,05 молярного раствора серной кислоты
Для начала сделаем перерасчет молярного раствора серной кислоты в нормальный раствор серной кислоты: тогда 0,05 М раствор численно равен 0,1 Н раствору
Таким образом на титрование 0,1 н раствора щелочи пойдет 5 мл 0,1 н раствора серной кислоты либо 10 мл 0,05н раствора серной кислоты. в любом случае объем щелочи при титровании 5 мл.
1) 3(NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O → 3S + 2Cr(OH)3 + 2KOH + 6NH3
Это окислительно-восстановительная реакция:
3S^-2 - 6 e- → 3 S^0
(окисление)
2Cr^+6 + 6 e- → 2Cr^+3
(восстановление)
(NH4)2S является восстановителем, K2Cr2O7 является окислителем.
2) Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Это окислительно-восстановительная реакция:
Zn^0 - 2 e- → Zn^2+
(окисление)
2N^+5 + 2 e- → 2NI^4+
(восстановле́ние)
Zn является восстановителем, HNO3 является окислителем.
3) Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Zn(OH)2 представляет собой кислоту, NaOH является щелочным
4) 3Na2ZnO2 + 4H3PO4 → 2Na3PO4 + Zn3(PO4)2 + 6H2O
5) 2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): NaOH является щелочным, H3PO4 представляет собой кислоту.