Водний розчин речовини X розділили на дві пробірки. У першу добавили водний розчин барій нітрату, а в другу – водний розчин натрій карбонату. Унаслідок цього у першій пробірц ігали утворення осаду, а у другій – виділення газу. Речовина X – це сульфатна кислота
етанова кислота
хлоридна кислота
нітратна кислота

Водний розчин речовини X розділили на дві пробірки. У першу добавили водний розчин барій нітрату, а в другу – водний розчин літій гідроксиду. Унаслідок цього в обох пробірках ігали утворення осаду. Речовина X – це…

ферум(ІІ) хлорид
ферум(ІІ) сульфат
калій сульфат
натрій сульфат

В 55 г исходного раствора содержится 0.45 * 55 = 24.75 г ангидрида и 55 - 24.75 = 30.25 г кислоты.
Из 24.75 г ангидрида можно получить 29.12 г кислоты.
Всего из исходного раствора можно получить 30.25 + 29.12 = 59.37 г кислоты.

Пусть х - объем добавленного раствора.
Его масса составит 1.06х г.
В нем содержится 0.9 * 1.06х = 0.954х г кислоты.

После смешивания двух растворов получается новый раствор с массой 55 + 1.06х г,
в котором будет 59.37 + 0.954х г кислоты.

0.97 = (59.37 + 0.954х) / (55 + 1.06)
х = 81.1 см3

По массе это будет ≈86 г.

1) Определим массу чистого хлорида бария:

m(BaCl₂)=w(BaCl₂)*m(р-ра)/100=5*15/100=0,75 г

2) Опредлим массу чистого сульфата натрия:

m(Na₂SO₄)=w(Na₂SO₄)*m(р-ра)/100=8*10/100=0,8 г

3) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, и определим, какой реагент в недостатке:

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄(осадок)+2NaCl

х0.8 г

208142 г/моль

х=0,8*208/142=1.17  г - долдно было быть хлорида бария. Следовательно у нас он в недостатке, поэтому дальнейший расчет ведем по нему.

4) Снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу осадка:

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄(осадок)+2NaCl

0,75 г х г

208233 г/моль

х=0,75*233/208=0,84 г - масса осадка.

ответ: m(BaSO₄)=0,84 г.