Водноспиртовый раствор, содержащий 15% спирта (ρ = 0,97 г/мл), кристаллизуется при –10,26 с. найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 к. дельтаt(зам) = k*l l - моляльность раствора, k = 1,86 - криоскопическая константа воды откуда: l = дельтаt(зам)/k = 10,26/1,86 = 5,516 моль/кг пусть есть 1 л раствора тогда масса его равна: 1000*0,97 = 970 г масса спирта: m(сп) = 970*0,15 = 145,5 г масса растворителя: 970 - 145,5 = 824,5 г тогда: l = (145,5/m)/0,8245 = 5,516, откуда молярная масса спирта: m = 145,5/(0,8245*5,516) = 32 г/моль - это метанол ch3oh осм давление: p = crt c = 145/32 = 4,55 моль/л = 4550 моль/м^3 p = 4550*8,31*293 = 1,11*10^7 па вопрос: почему выбран метанол?
CnH2n+1OH
Посчитаем выражение для молярной массы спирта с n атомов C:
M = 12*n + 2*n + 1 + 16 + 1 = 14n+18
С другой стороны, мы рассчитали молярную массу спирта, она 32 г-моль, тогда можно приравнять и получить уравнение:
14n + 18 = 32
14n = 14
n = 1 вставляешь 1 в формулу для спиртов и получаешь: CH3OH - он самый - метанол