Водород получают в лаборатории реакцией металлов с растворами кислот. а) Рассчитайте количество и массу водорода, образовавшегося в результате реакции 16,25 г цинка с соляной кислотой

Дано: Решение: Т / К:

б) Водород используется для получения чистого металла.

Составьте уравнение реакции получения меди из оксида меди (II) восстановлением водородом.

4Na + O2 ⇒ 2Na2O

Посчитаем, сколько сгорело натрия и образовалось оксида натрия в этом уравнении:

Mr(Na) = 23 г/моль

m(Na) = Mr * n = 23 * 4 = 92 г

Mr(Na2O) = 23 * 2 + 16 = 62 г/моль

m(Na2О) = Mr * n = 62 * 2 = 124 г

Составим пропорцию. Если при сгорании 92 г натрия выделилось 124 г оксида натрия, то при сгорании 12 г натрия выделится Х г оксида натрия.

92 г (Na) - 124 г (Na2O)

12 г (Na) - Х г (Na2O)

Составим уравнение:

Х = 12 * 124 / 92 ≅ 16,17 г

Зная молярную массу и массу, можно найти количество вещества:

n(Na2O) = m / Mr = 16,17 / 62 ≅ 0,26 моль

ответ: А3 Б4 В1

Объяснение:

А Б В

3  4 1

А) LiCl + AgNO₃ = LiNO₃ + AgCl↓ (выпадение осадка)

Li⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃ = Li⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓

Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓

KNO₃ + AgNO₃ ≠

Б) (NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O (выделение газа с резким запахом)

2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃↑ + 2H₂O

NH₄⁺ + OH⁻ = 2NH₃↑ + 2H₂O

Na₂SO₄ + KOH ≠

В) CaCO₃ + 2HBr = CaBr₂ + CO₂↑ + H₂O (выделение бесцветного газа без запаха )

CaCO₃ + 2H⁺ + 2Br⁻ = Ca²⁺ + 2Br⁻ + CO₂↑ + H₂O

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

Ca₃(PO₄)₂ + 6HBr = 3CaBr₂ + 2H₃PO₄ (растворение осадка)

Ca₃(PO₄)₂ + 6H⁺ + 6Br⁻ =3Ca²⁺ +6Br⁻ +2H₃PO₄ (слабый электролит Н₃РО₄)

Сa₃(PO₄)₂ + 6H⁺ = 3Ca²⁺ + 2H₃PO₄