Вообще не 1.найдите массовую долю соли в растворе, если в 185 г раствора содержится 47 г соли. 2. найдите молярную концентрацию раствора и молярную концентрацию эквивалентов сульфата алюминия, если в 0,65 л раствора содержится 11,5 г al2(so4)3. 3. к молекулярному уравнению составьте полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения: 2 koh + h2s = k2s + 2 h2o. 4. к сокращённому ионно-молекулярному уравнению составьте полное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения: ca2+ + co32– = caco3. 5. составьте молекулярные, полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: libr, mncl2, na2s. укажите реакцию среды. 6. расставьте степени окисления элементов в следующих веществах: li2о, nai, hgbr2, zn(no3)2, cdso4. 7. в окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом ионно-электронного : h2o2 + j2 → нio3 + h2o. 8. составьте схему, запишите уравнения электродных процессов и рассчитайте эдс гальванического элемента, состоящего из пластин хрома и цинка, опущенных в растворы своих солей с равновесными концентрациями потенциалопределяющих ионов [cr3+] = 1 моль/л, [zn2+] = 0,001 моль/л. 9. как протекает коррозия сплава медь-олово в кислой среде? составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение коррозии. 10. составьте уравнения процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора соляной кислоты. какой объём вещества (при нормальных условиях) выделится на аноде, если электролиз происходил в течение 5,5 часов при силе тока 12 а?
3. 2KOH + H2S = K2S + 2H2O
2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + S(2-) = 2K(+) + S(2-) + 2H2O
OH(-) + H(+) = H2O
4. Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3
Ca(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + CO3(2-) = CaCO3 + 2K(+) + 2NO3(-)
Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KNO3
6.
Li2O : Li(+) , O(-2)
NaI : Na(+) , I(-)
HgBr2 : Hg(+2) , Br(-)
Zn(NO3)2 : Zn(+2) , NO3(-)
CdSO4 : Cd(+2) , SO4(-2)