Вопрос 1 К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие Написать уравнение гидроксида калия с серной кислотой гидроксида натрия с сульфатом магния
гидроксида натрия с оксидом кремния хлорида меди (II) с гидроксидом бария
Вопрос 2 При нагревании будут разлагаться на оксид и воду Написать уравнение
гидроксид натрия гидроксид натрия гидроксид калия гидроксид железа(III)
Вопрос 3 Соль и вода образуется при взаимодействии Написать уравнение
щелочи и кислотного оксида нерастворимого основания и кислоты
щелочи и растворимой соли разложении нерастворимого основания
Вопрос 4 Будет вступать в реакцию с соляной кислотой Написать уравнение
гидроксид натрия гидроксид кальция гидроксид хрома (III)
Вопрос 5 При приливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II) Написать уравнение
образуется белый осадок образуется синий осадок выделяется газ
признаков реакции не наблюдается
Вопрос 6 В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свой цвет на
красный и синий синий и малиновый синий и желтый фиолетовый и оранжевый
Вопрос 7 В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен Написать уравнение
Вопрос 8 В реакцию с гидроксидом бария вступает
оксид серы (VI) фосфат магния оксид калия водород Написать уравнение
Вопрос 9 Массовая доля кислорода в гидроксиде магния РЕШЕНИЕ НАПИСАТЬ
24.1% 36,2% 48,4% 55.2%
Вопрос 10 Химические реакции возможны между Написать уравнение
K2O и Zn CaO и NaOH СuO и H2 SO2 и H2O Cu и H2S
На внешнем электронном уровне у металлов 1-3 электрона.Металлам легче "отдавать" электроны,чем "принимать" (Ведь отдать 1-3 электрона легче,чем принят 4-5 электронов,чтобы заполнить уровень до 8 электронов)
ответ:Б-литий и медь
Литий находится в 1 группе,следовательно на внешнем уровне 1 электрон.Он проявляет металлические свойства.
Медь находится в побочной подгруппе.Все элементы побочной подгруппы проявляют металлические свойства
В периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо)
металлические (восстановительные отдавать электроны) свойства ослабевают,
неметаллические (окислительные принимать электроны) усиливаются, т. к.
oВозрастает число электронов на внешнем уровне атома;
oЧисло энергетических уровней в атомах остается постоянным;
oУменьшается радиус атомов, т. к. электроны сильнее притягиваются ядром вследствие возрастания его заряда.
высшая положительная степень окисления увеличивается от +1 до +8;
низшая степень окисления увеличивается от - 4 до -1;
в соединениях элементов происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств. Например, во 2 периоде: оксид лития – основный, оксид бериллия – амфотерный, остальные – кислотные (соединение фтора с кислородом – фторид кислорода, а не оксид фтора, т. к. фтор – более электроотрицательный элемент, чем кислород) .
•В малых периодах по мере увеличения порядкового номера элемента увеличивается число электронов на внешнем слое. Поэтому свойства элементов изменяются скачкообразно.