Вопрос 1. Возможна ли реакция 2Сu + O2 = 2СuOпри-1230С? Энтропии равны:33 20543 Дж/моль∙К, ∆Нобр оксида = - 162 кДж/моль. Начиная с какой Т, идет эта реакция? Вопрос 2. Какой знак имеет термодинамический потенциал, если ∆Н0298< 0, ∆S0298 ˃ 0?

Объяснение:

Расставить коэффициенты  методом электронного  баланса

  2KClO3   +  3S  =  2KCl  + 3SO2↑

  Cl(+5)  +6e  = Cl (-1)  восстановление  KClO3  - окислитель║ 2

   S(0)  - 4 e  =  S+4  окисление,  S - восстановитель             ║ 3

    TiCl4   + 2Mg  =  2MgCl2  +  Ti

    Ti (+4)  +4e  =  Ti(0)   восстановление,  Ti (+4)  - окислитель║ 1

     Мg(0)  - 2e = Mg+2  окисление,  Mg - восстановитель        ║ 2

 

      H2S  + 2 НNO3  =  S  +  2NO2  +  2H2O

       S(-2)  - 2e  =  S(0)  окисление, H2S - восстановитель     ║1

       N+5  + 1e  =  N+4 восстановление,  НNO3 -окислитель ║2

1.       1.6mol                         Xmol
           4Al    +     3O2-->    2Al2O3
            4 mol                       2 mol
X = 1.6*2 / 4 = 0.8mol
M(Al2O3)=102 g/mol
m(Al2O3)=n*M = 0.8*102=81.6 g
ответ 81.6 г

2.        12 mol                                Xmol
              4P      +      5O2-->     2P2O5
               4mol                           2mol
X=12*2 / 4 = 6 mol
M(P2O5)=142 g/mol
m(P2O5)=n*M=6*142=852 g
ответ  852 г

3.    0.8 mol                      X mol 
     4Na     +     O2-->    2Na2O
        4 mol                    2 mol
X=0.8*2 / 4=0.4 mol
M(Na2O)=62 g/mol
m(Na2O)=n*M = 0.4*62 = 24.8 g
ответ 24.8 г

4. 
                           
  2Ca    +      O2-->    2CaO
n(Ca)=n(CaO) = 3 mol
M(CaO)=56 g/mol
m(CaO)=n*M = 3*56=168 g
ответ 168 г