Вопрос 1. Выберите элементы, которые не входят в подгруппу азота *
сурьма
азот
фосфор
ваннадий
ниобий
мышьяк
Вопрос 2. Выберите два высказывания, в которых говорится об азоте как о химическом элементе: *
азот входит в состав некоторых органических веществ, например, белков
сырьем для получения азота в промышленности является воздух
азот в лаборатории можно получить из нитрита или бихромата аммония
некоторые удобрения содержат азот
азот реагирует с водородом и кислородом при повышенной температуре
Вопрос 3. Выберите два утверждения, в которых говорится об азоте как о простом веществе. *
Взрывчатые вещества содержат азот.
Азот входит в состав белков.
Многие красители содержат азот.
Воздух содержит 78% азота по объёму.
Азот получают фракционной перегонкой жидкого воздуха.
Вопрос 4. Выберите два утверждения, в которых говорится об азоте как о химическом элементе. *
Не следует вносить азот в почву при осенней подкормке растений.
Азот используют как инертную среду для технологических процессов.
Азот получают фракционной перегонкой воздуха.
Взрывчатые вещества содержат азот
Теннисные мячики заполняют азотом.
Вопрос 5. Выберите два утверждения, в которых говорится об азоте как о химическом элементе. *
Азот химически весьма инертен.
Азот используется для получения аммиака, азотной кислоты и других ценных веществ.
Растениям азот требуется только в период роста.
Соединения азота в степени окисления −3 представлены нитридами, из которых практически наиболее важен аммиак.
В жидком состоянии азот прозрачен и подвижен как вода.
Вопрос 6. Из предложенного перечня выберите два утверждения, верные для характеристики как азота, так и кислорода. *
Соответствующее простое вещество при обычных условиях газообразно.
На внешнем энергетическом уровне атома содержится шесть электронов.
Является неметаллом.
Химический элемент расположен в 3 периоде.
Химический элемент образует водородное соединение состава НЭ.
Вопрос 7. Какие два утверждения верны для характеристики как кислорода, так и азота? *
Является металлом.
Соответствующее простое вещество жидкое при обычных условиях.
Химический элемент в соединениях с водородом проявляет отрицательную степень окисления.
Высшая валентность этого элемента равна II.
Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях.
Вопрос 8. Какие два утверждения являются верными для характеристики азота и неверными для характеристики кислорода? *
Высшая степень окисления этого элемента равна +5.
Является металлом.
Химический элемент образует летучее водородное соединение, состав - RH3
Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях.
Соответствующее простое вещество газообразно при обычных условиях.
Вопрос 9. Какие два утверждения верны для характеристики как азота, таки фосфора?
На внешнем энергетическом уровне в атоме находится три электрона.
Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
В соединениях проявляет как положительную, так и отрицательную степень окисления.
Значение электроотрицательности меньше, чем у фтора.
Химический элемент образует высший оксид состава ЭО2.
Вопрос 10. Какие два утверждения верны для характеристики как азота, так и фосфора? *
Атомный радиус элемента больше атомного радиуса алюминия.
Гидроксид этого элемента относится к кислотам.
Водородное соединение имеет состав Н3Э.
Все электроны в атоме элемента в основном состоянии находятся на трёх энергетических уровнях.
Степень окисления в высшем оксиде равна +3.
m(H₃PO₄)=147г.
m(Ca₃(PO₄)₂) -?
1. Определим молярные массы ортофосфорной кислоты и фосфата кальция:
M(H₃PO₄)=1x3+31+16x4=98г./моль
M(Ca₃(PO₄)₂)=40х3+(31+16х4)х2=310г/моль
2. Определим количество вещества n в147г. H₃PO₄ по формуле:
n= m÷M n(H₃PO₄)= 147г.÷98г./моль=1,5моль
3. Запишем уравнения реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция:
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 2 моль ортофосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата кальция.
Делаем вывод: что если будет взаимодействовать 1,5моль ортофосфорной кислоты два раза меньше фосфата кальция - это 0,75моль
6. Определяем массу фосфата кальция количеством вещества 0,25моль по формуле:
m=n x M m(Ca₃(PO₄)₂) = 0,75моль х 310г./моль=232,5г.
7. ответ: при взаимодействии 49г. ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция образуется фосфат кальция массой 232,5г.
Рассчитайте массовую долю и моляльность раствора NaI с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ:
СМ, моль/л ………………... 0,81
ρ, г/мл ……………………..1,090
2)
Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула …………..6s26р3
3)
Пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах.
Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары ClF,
FeCl2
4)
По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций
в) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г),
DН 0298 = –92 кДж, DS0298 = –201 Дж/К
5)
Реакция идет по уравнению
2NO + Cl2 Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO]0 = 0,9 моль/л, [Cl2]0 = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит:
[NOС1], моль/л ……………0,15
6)
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей.
Укажите реакцию среды в каждом из растворов CrBr3, AgNO3
7)
Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: Cd(NO3)2 ¾® CdO + NO2 + O2. - РЕШИЛ УЖЕ.