Вопрос n0_1)выберите вещество, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю. составьте формулу его высшего оксида. в ответе номер группы периодической системы, в которой находится соответствующий элемент.:
h2(ж); i2(к); hg(к); o3(ж); ba(ж)
вопрос n0_2)
при термическом разложении 6,72 л (н.у.) аммиака на простые вещества поглотилось
13,8 кдж теплоты. определите энтальпию образования аммиака (кдж/моль).
вопрос n0_3)используя уравнения, рассчитайте значение
энтальпии образования подчеркнутого вещества (стандартные энтальпии образования
остальных участников реакций в приложении 4).:
pbs(к) +4h2o2(ж) = pbso4(к) + 4h2o(ж); ∆hp = -1212 кдж
вопрос n0_4)при растворении кристаллического гидроксида калия в воде температура
повысилась на
7 °с. при этом получено 500 г раствора. принимая энтальпию растворения
гидроксида калия равной –58,5 кдж/моль, рассчитайте массу растворенной соли.
вопрос n0_5) при образовании 1 моль bcl3(ж) из кристаллического бора и газообразного хлора
выделяется 426,4 кдж теплоты. рассчитайте энтальпию образования bcl3(г)
(кдж/моль), если энтальпия испарения этого вещества составляет 25,1 кдж/моль.
Для выбора вещества, у которого стандартная энтальпия образования равна нулю, нам необходимо найти такое вещество, которое образуется из элементарных веществ без поглощения или выделения тепла. Таким веществом будет молекула H2 в элементарном состоянии, так как энергия, затраченная на образование молекулы H2, равна нулю. Также стандартная энтальпия образования H2 равна нулю. Формула высшего оксида будет включать указанный элемент, а именно водород (H).
Ответ: H2, элемент из группы 1 периодической системы.
Вопрос n0_2:
По уравнению реакции термического разложения аммиака (NH3), знаем, что 4 молекулы аммиака разлагаются на 2 молекулы азота (N2) и 6 молекул водорода (H2).
Сначала найдем количество молей аммиака в исходной смеси:
6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль аммиака
Теплота поглощается при разложении 4 молекул аммиака, поэтому рассчитаем энтальпию образования аммиака для 1 моля:
13,8 кДж / 4 = 3,45 кДж/моль
Ответ: энтальпия образования аммиака составляет 3,45 кДж/моль.
Вопрос n0_3:
Из уравнения реакции видно, что реагент pbs (к) и 4 моли водорода переходят в продукты pbso4 (к) и 4 моли воды.
Энтальпия реакции (∆Hр) указана как -1212 кДж.
Так как у нас нет информации о стандартных энтальпиях образования веществ, нам необходимо использовать таблицу стандартных энтальпий образования для расчета ∆H.
Ответ: необходимо предоставить таблицу стандартных энтальпий образования для дальнейших рассчетов.
Вопрос n0_4:
Для рассчета массы растворенной соли воспользуемся уравнением q = m*c*∆T,
где q - тепло, поглощенное или отданное системой, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость вещества, ∆T - изменение температуры.
Так как температура повысилась на 7 °C и известна удельная теплоемкость, то задача будет решена следующим образом:
m = q / (c * ∆T)
m = -58,5 кДж/моль * 0,5 моль / (7 °C * 4,18 Дж/(г*°C))
m = -58,5 кДж * 0,5 / (7 °С * 4,18 Дж)
m ≈ -3,53 г
Ответ: масса растворенной соли составляет примерно 3,53 г.
Вопрос n0_5:
Используем уравнение реакции образования BCl3:
B + 3/2 Cl2 = BCl3
Согласно заданию, известны энтальпия образования BCl3 и энтальпия испарения этого вещества.
Запишем уравнение энтальпии образования:
∆Hобразование = ∆Hрасщепления + ∆Hиспарения
∆Hразщепления = ∆Hобразования - ∆Hиспарения
∆Hразщепления = 426,4 кДж - 25,1 кДж
Ответ: энтальпия образования BCl3 составляет примерно 401,3 кДж/моль.