Для приготовления 0,1 М раствора H2SO4, нам необходимо знать количество вещества H2SO4, которое нужно растворить в 250 мл воды. Давайте разобъем задачу на несколько шагов:
1. Найдем массу 10% раствора H2SO4, которую нам нужно взять.
Масса раствора равна его плотности, умноженной на его объем:
Масса = плотность * объем = 1,06 г/мл * X мл.
2. Найдем количество вещества H2SO4 в этой массе раствора.
Для этого мы будем использовать процентное содержание вещества H2SO4 в 10% растворе. 10% означает, что в 100 г раствора содержится 10 г H2SO4.
Таким образом, количество вещества H2SO4 в массе раствора равно процентному содержанию, деленному на молярную массу H2SO4 (98 г/моль) и умноженному на 1000, чтобы перевести граммы в миллилитры:
Количество вещества H2SO4 = (10 г / 98 г/моль) * 1000 мл.
3. Мы знаем, что хотим приготовить 0,1 М раствор H2SO4 объемом 250 мл.
Это означает, что мы хотим иметь 0,1 моль H2SO4 в 250 мл раствора.
4. Теперь мы можем рассчитать, сколько миллилитров раствора H2SO4, который мы взяли, нужно добавить в 250 мл, чтобы получить требуемую концентрацию раствора.
Это делается путем использования пропорции между количеством вещества H2SO4 в взятом растворе и количеством вещества H2SO4 в требуемом растворе:
(Количество вещества H2SO4 в взятом растворе / Количество вещества H2SO4 в требуемом растворе) = (Объем взятого раствора / Требуемый объем раствора).
Мы знаем количество вещества H2SO4 в взятом растворе (из шага 2), требуемое количество вещества H2SO4 (из шага 3), и требуемый объем раствора (250 мл).
Надеюсь, это решение и пошаговые объяснения помогут школьнику понять, как приготовить требуемый раствор H2SO4. Важно внимательно выполнять все расчеты и убедиться, что все единицы измерения правильно преобразованы, чтобы получить правильный ответ.
1. Найдем массу 10% раствора H2SO4, которую нам нужно взять.
Масса раствора равна его плотности, умноженной на его объем:
Масса = плотность * объем = 1,06 г/мл * X мл.
2. Найдем количество вещества H2SO4 в этой массе раствора.
Для этого мы будем использовать процентное содержание вещества H2SO4 в 10% растворе. 10% означает, что в 100 г раствора содержится 10 г H2SO4.
Таким образом, количество вещества H2SO4 в массе раствора равно процентному содержанию, деленному на молярную массу H2SO4 (98 г/моль) и умноженному на 1000, чтобы перевести граммы в миллилитры:
Количество вещества H2SO4 = (10 г / 98 г/моль) * 1000 мл.
3. Мы знаем, что хотим приготовить 0,1 М раствор H2SO4 объемом 250 мл.
Это означает, что мы хотим иметь 0,1 моль H2SO4 в 250 мл раствора.
4. Теперь мы можем рассчитать, сколько миллилитров раствора H2SO4, который мы взяли, нужно добавить в 250 мл, чтобы получить требуемую концентрацию раствора.
Это делается путем использования пропорции между количеством вещества H2SO4 в взятом растворе и количеством вещества H2SO4 в требуемом растворе:
(Количество вещества H2SO4 в взятом растворе / Количество вещества H2SO4 в требуемом растворе) = (Объем взятого раствора / Требуемый объем раствора).
Мы знаем количество вещества H2SO4 в взятом растворе (из шага 2), требуемое количество вещества H2SO4 (из шага 3), и требуемый объем раствора (250 мл).
Надеюсь, это решение и пошаговые объяснения помогут школьнику понять, как приготовить требуемый раствор H2SO4. Важно внимательно выполнять все расчеты и убедиться, что все единицы измерения правильно преобразованы, чтобы получить правильный ответ.