Вопросы по химии 1.Скорость химической реакции определяется уравнением
А) ʋ = Δt/ΔС
Б) ʋ = ΔС/Δt
В) ʋ = С2 – С1
Г) ʋ = С – t
2.Скорость реакции увеличивает следующее воздействие
А) понижение концентрации реагентов
В) повышение температуры
Б) увеличение времени протекания реакции
Г) введение ингибитора
3.Скорость реакции уменьшает следующее воздействие
А) увеличение концентрации реагентов
В) измельчение твердого реагента
Б) понижение температуры
Г) введение катализатора
4.Скорость химической реакции при повышении температуры возрастает, потому что
А) возрастает доля активных молекул
В) возрастает концентрация исходных веществ
Б) меняется механизм реакции
Г) изменяется тепловой эффект химической реакции
5.При увеличении поверхности реагирующих веществ скорость гетерогенной реакции
А) не изменяется
Б) возрастает
В) снижается
Г) незначительно изменяется
6.Катализатор
А) увеличить скорость химической реакции
В) уменьшить скорость химической реакции
Б) увеличить тепловой эффект химической реакции
Г) увеличить концентрацию исходных веществ
7.Ингибитор
А) увеличить скорость реакции
В) увеличить тепловой эффект химической реакции
Б) уменьшить скорость реакции
Г) изменить направление химической реакции
8.Каталитическая реакция имеет место, если
А) скорость взаимодействия кислоты и щелочи увеличивается при увеличении их концентраций
Б) интенсивность реакции горения угля возрастает после его измельчения
В) скорость реакции горения фосфора повышается при внесении его в атмосферу чистого кислорода
Г) скорость реакции разложения пероксида водорода увеличивается при внесении в него оксида марганца (IV)
9.Скорость реакции между металлом и серой не зависит от
А) температуры
Б) давления
В) природы металла
Г) площади поверхности соприкосновения веществ
10.С наибольшей скоростью протекает реакция между
А) железным гвоздем и 5 %-м раствором CuSO4
В) железной стружкой и 5 %-м раствором CuSO4
Б) железным гвоздем и 10 %-м раствором CuSO4
Г) железной стружкой и 10 %-м раствором CuSO4
11.При повышении температуры на 10о С скорость химической реакции обычно
А) возрастает в 10 раз
Б) убывает в 10 раз
В) возрастает
в 2-4 раза
Г) убывает
в 2-4 раза
12.Закон, выражающий зависимость скорости химической реакции от концентрации, называется законом
А) постоянства состава
Б) действующих масс
В) Вант-Гоффа
Г)кратных отношений
13.Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется правилом
А) Гесса
Б) Бекетова
В) Лавуазье-Лапласса
Г) Вант-Гоффа
Відповідь:
Пояснення:
104.D) CH3CHO + Ag2O → CH3COOH + 2Ag
Этаналь окисляется до этановой кислоты
105. Для смещения равновесия в сторону образования продуктов данной реакции: СО(D) + Cl2(D) → COCl2(D) + Q необходимо:
По принципу Ле-Шателье - A) Увеличить температуру и увеличить давление
105. S⁺⁶F6 +3 H2S⁻² → 6HF +4 S ⁰
S⁺⁶ + 6е =S ⁰ 6 1 окислитель - восстанавливается
6(НОК)
S⁻² - 2е = S ⁰ 2 3 восстановитель - окисляется
ответ - C) 3
107 . Ион Fe2+ имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
ответ - B) Co3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
2.CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
120 кг=120000г, 33,6 м3=33600л,
найдем количество вещества ацетилена, n(C2H2)=33600/22,4=1500(моль),
отношение количества вещества карбида кальция к количеству вещества ацетилена=1:1, следовательно количество в-ва CaC2=1500(моль),
m(CaC2)=M*n,(M-молярная масса CaC2), =1500*64=96000(г),
(w-массовая доля), w(CaC2)=m практич.(найденная по формуле M*n)/m теоритич.(дана по условию)*100%=(96000/120000)*100%=80%.
3.Еще раз можно написать вещества?