Это алюминий. Смотри, число электронов на внешнем уровне равно номеру группы, ЕСЛИ 3 ЭЛЕКТРОНА, ТО ЭТО III группа, а у третей группы валентность должна быть три, а значит формула гидроксидов Э(элемент)(OH)3. Потом я нашла молярную массу (OH)3: 16г/моль*3+1г/моль*3=51г/моль А теперь из молярной гидроксида вычитаем молярную гидроксогруппы и получаем: 78г/моль-51г/моль=27г/моль. Затем вижу по таблице что это алюминий. И теперь смотри, если помнишь, то число протонов равно числу электронов и равно порядковому номеру. По таблице видно, что порядковый номер Al 13, а значит число протонов в атоме алюминия тоже 13. Ну вот и всё. Если что-то непонятно - спроси
Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2. Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2). Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные
Смотри, число электронов на внешнем уровне равно номеру группы, ЕСЛИ 3 ЭЛЕКТРОНА, ТО ЭТО III группа, а у третей группы валентность должна быть три, а значит формула гидроксидов Э(элемент)(OH)3.
Потом я нашла молярную массу (OH)3: 16г/моль*3+1г/моль*3=51г/моль
А теперь из молярной гидроксида вычитаем молярную гидроксогруппы и получаем: 78г/моль-51г/моль=27г/моль. Затем вижу по таблице что это алюминий.
И теперь смотри, если помнишь, то число протонов равно числу электронов и равно порядковому номеру. По таблице видно, что порядковый номер Al 13, а значит число протонов в атоме алюминия тоже 13. Ну вот и всё.
Если что-то непонятно - спроси
Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2.
Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).
Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные