a) Эти металлы - щелочные, очень активно реагируют со многими соединениями уже при нормальных условиях. На воздухе они окисляются, чтобы такого не происходило используют слой керосина. Щелочные металлы инертны к керосину, то есть с ним не реагируют
b) Так как они элементы 1А группы, то у них по одному электрону на последнем слое
c) Цезий, металлические свойства - свойства отдавать электроны (восстанавливать). У цезия атомный радиус больше чем у калия, электроны находятся дальше от ядра, удержать их сложнее, поэтому цезий лучший восстановитель, чем калий, и следовательно обладает лучшими металлическими свойствами
d) K + O₂ = KO₂, при горении на воздухе образуется надпероксид калия
e) 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
f) Да , металлы II группы все еще достаточно активны чтобы реагировать с водой при обычных условиях (кроме магния, воду нужно кипятить с ним)
a) Эти металлы - щелочные, очень активно реагируют со многими соединениями уже при нормальных условиях. На воздухе они окисляются, чтобы такого не происходило используют слой керосина. Щелочные металлы инертны к керосину, то есть с ним не реагируют
b) Так как они элементы 1А группы, то у них по одному электрону на последнем слое
c) Цезий, металлические свойства - свойства отдавать электроны (восстанавливать). У цезия атомный радиус больше чем у калия, электроны находятся дальше от ядра, удержать их сложнее, поэтому цезий лучший восстановитель, чем калий, и следовательно обладает лучшими металлическими свойствами
d) K + O₂ = KO₂, при горении на воздухе образуется надпероксид калия
e) 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
f) Да , металлы II группы все еще достаточно активны чтобы реагировать с водой при обычных условиях (кроме магния, воду нужно кипятить с ним)
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑
a) CH3 CH3
| |
CH3 - CH - C - CH2 - CH2 - CH3
|
C2H5
б) CH3 CH3
| |
CH3 - C - C - CH2 - CH3
| |
CH3 CH3
в) CH3 C2H5
| |
CH3 - CH - C - CH2 - CH2 - CH2 - CH3
|
C2H5
Г) C2H5 C3H7
| |
CH3 - CH2 - CH - CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3