Вот во по Химии: ( 8 класс )
1. Определи агрегатное состояние оксида NO при нормальных условиях.
2. Дано вещество — оксид бериллия. Напиши химическую формулу и рассчитай молярную массу этого вещества.
3. Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является оксидом?
А. HI
Б. Ni(OH)2
В. Fe2O3
Г. NaNO3
4. Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является оксидом?
А. SiO2
Б. Fe(OH)2
В. H2S
Г. H2

5. К какой группе относится данный оксид K2O?
А.К амфотерным
Б. К кислотным
В. К основным
6. В уравнение химической реакции впиши формулу недостающего оксида.
...+H2SO4→FeSO4+H2O
7. Оксид — твёрдое вещество, нерастворимое в воде. Из ряда формул выбери ту, которая соответствует описанию данного оксида.
А. H2O
Б. SiO2
В. NO
Г. NO2
8. Вычисли, какую массу (г) имеют 17,41 моль оксида SO3:

2)

 3

уравнение реакции:                                                                                                             

 х грамм     150 грамм                                                                                                          

2Na+2H2O=2NaOH+H2                                                                                                              

   2 моль   2 моль                                                                                                                  

Mr=23 гамм\моль Mr=18 грамм\моль                                                                            

 46г              36г                                                                                                                     

Отсюда: х=150*46/36=192 грамм

W=4.6\192*100=2.39 %

ответ:2.39%

1) NaOH + HCl =NaCl + H2O 
2NaOH SO2 = Na2SO3 + H2O 
2NaOH+ H2S = Na2S + 2H2O 
2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O

Объяснение:

Нужно полное, развёрнутое решение

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

+1          +5            +2                +2

Сu2О + НNО3 → Сu(NО3)2 + NО + Н2О

Определите окислитель и восстановитель.

Расставив  степени  окисления  над атомами, входящими  в состав  исходных  веществ  и  конечных  продуктов  реакции,  мы выяснили, что  атомы  меди  и  атомы  азота изменили  свои  степени окисления.

Следовательно -  это ОВР.

+1          +5            +2                +2

6Сu2О + 8НNО3 → 6Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О

2Сu(+1)  - 2e =  2Cu(+2) окисление 2Сu(+1) - восстановитель║3

N(+5 +3e  =  N(+2) восстановление, НNО3 -        окислитель║2

2. К 53 г раствора фосфата калия с массовой долей этой соли 8% добавили избыток раствора хлорида цинка. Определите массу выпавшего осадка.    

    2K3PO4   +  3ZnCl2   =    Zn3(PO4)2   = 6KCl

1.  Вычислим  массу  фосфата  калия  в  растворе:

  Mасса  раствора  53 г.  ω (К3РО4) = 8%

 m(K3PO4)  =  m(p-pa)  × ω   =  53  × 0,08  = 4,24 г

Молярная  масса  фосфата  калия  равна 212 г/моль.

Вычислим  какому  количеству вещества  соответствует  фосфат  калия  массой  4,24 г

 4,24 г  : 212 г/моль =  0,02 моль.

Тогда  по  уравнению  реакции  количество  вещества  фосфата  цинка,  выпавшего  в осадок,, составит  0,01  моль.

Вычислим  массу   осадка.   Молярная   масса  фосфата цинка  равна  

386 г/моль.  

Тогда  масса  осадка составит:   386 г/моль  × 0,01  моль =  3,86 г

3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

S → SO2 → SО3 → H2SO4 → BaSO4

Укажите условия их протекания.

                  t

 S  +  O2>  SO2    

реакция  протекает  при  поджигании  серы  в кислороде  или на воздухе.

2SO2  +  O2  =   2SO3

Реакция  протекает  при  нагревании   смеси  кислорода  и сернистого  газа  в  присутствии  катализатора  V2O5

SO3  +  H2O  =   H2SO4

H2SO4  +  BaCl2   =  BaSO4↓  +  2HCl

4. Некоторый алкин имеет относительную плотность по воздуху 1,862. Известно, что алкин присоединяет водород при повышенной температуре в присутствии катализатора. Реакция проходит в две стадии.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

4) напишите уравнение реакции этого вещества с водородом в две стадии.

1. Вычислим  по  относительной  плотности   молярную  массу  алкина:  М (СnH2n-2)  =  29 г/моль  × 1,862 = 54 г/моль

      Общая  формула  алкина  СnH2n-2

А  поскольку  относительная   атомная  масса  углерода  равна 12, а водорода  1,  то  можно  записать  14n  - 2  =  54

 Решаем  это  уравнение   и  получаем  n=4

  Тогда   формула  алкина   С4Н6     или    СН3 - С≡С-С3   бутин-2  или  другой  бутин -  бутин-1

СН3 - С≡С - С3   +  Н2  >  СН3 - HС= СH - С3      1 стадия

       бутин-2                                             бутен-2

СН3 - HС= СH - С3   >   CH3 - CH2 - CH2 - CH3  2 стадия

                                                                     бутан

5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

           tº, Ni tº,             p, Н3РО4                          H2SO4 tº

С2Н6> С2Н4 → С2Н5ОН → С2Н5Cl → С4Н10 → СО2

Н3С - СН3   > CH2=CH2  

                        -  H2

                       + H-OH

CH2=CH2  >  CH3-CH2OH  

CH3-CH2OH  +   HCl    =   CH3-CH2-Cl    +  H2O

                                                                  t

CH3-CH2-Cl  +  CH3-CH2-Cl  + 2Na  >  C4H10   +   2NaCl

C4H10   +  6,5O2  =   4CO2 ↑  +   5H2O↑

Объяснение: