Возьми: Раствора кислоты хлористоводородной 2% 100 мл Смешай. Дай. Обозначь. По чайной ложке 3 раза в день.
5 мл исследуемого раствора поместите в колбу для титрования, добавьте 5 мл воды и титруйте 1 н. раствором едкого натра до желтого окрашивания по метиловому оранжевому.
Рассчитайте теоретический объем рабочего раствора.
ответ округлите до сотых, не пишите единицы измерения.
х-- массовая доля сероводорода в долях единицы
у-- массовая доля селеноводорода в долях единицы
х+ у = 1
х = 1-у
34х + 81у = 58
34*(1-у) + 81у = 58
34-34у+ 81у = 58
34+ 47у= 58
47у= 58-34= 24
у= 0,51 или 51%
х = 1-0,51 = 0,49 или 49%
(проверка:
(34*0,49 + 0.51*81):29 =2
Содержание H₂S и H₂Se в объёмных процентах.
Возьмём 100 г. смеси, тогда в ней содержится 49 г. сероводорода и 51 грамм селеноводорода
n(H₂S) = m/M = 49 г/34 г/моль = 1,44 моль
V(H₂S) = n*Vm = 1,44 моль*22,4л/моль = 32,26 л
n(H₂Se) = m/M = 51г/81 г/моль = 0,63 моль
V(H₂Se) = n*Vm = 0,63 моль*22,4л/моль = 14,11 л
V(смеси) = V(H₂S) + V(H₂Se) = 32,26 + 14,11 = 46,37
φ(H₂S) = V(H₂S)/V(смеси) = 32,26 л/46,37л *100% = 69,57%
φ(H₂S) = V(H₂Se)/V(смеси) = 14,11 л/46,37л *100% = 30,43%
них подключен к положительному, другой к отрицательному полюсам ис-
точника постоянного электрического тока.На катоде происходит реакция восстановления, осаждается чистый натрий.
На аноде же, происходит окисление, выделяется газообразный хлор.
На катоде
K(-):Na^+ + е^-→ Na^0На аноде
А(+): Cl^- + е^-→ Cl^0если я правильно вопрос поняла то вот так