Возьмите две пробирки, налейте в них по 1-2 мл купрум (2) сульфат и добавьте в каждую из пробирок по 1-2 мл натрия гидроксида. В первую пробирку добавьте 1-2 мл сульфатной кислоты.Другую пробирку нагрейте над пламенем спиртовки. Составьте соответственные уравнения реакций​

Соль-сложное вещество,состоящее из иона металла и кислотного остатка.

Фиолетовое пламя-признак ионов калия (K+). Следовательно, ионом металла в этой соле является ион калия (K+).

Известно,что плотность газа по гелию равна 8. Найдём плотность газа. Для этого 8 умножим на 4 (4-молярная масса гелия).Получили 32. Проверим по всем кислотным остаткам,у кого из них молярная масса 32. Это -сульфид (S).

А ,следовательно,соль- сульфид калия,K2S.
У калия стоит индекс (2),потому что его (калия) заряд всегда 1+. А заряд сульфида (не серы,как элемента,а именно сульфида!!) только 2-.

У простых веществ степень окисления равна нулю, потому что в простых веществах атомам некому отдавать (и неоткуда принимать) электроны, а именно этим и определяется "степень окисления". Если говорить научно, то электроотрицательность у всех атомов простого вещества одинакова.
Формулы оксидов имеют следующую модель: ЭхОу; где Э - химический элемент, О - кислород, х и у - индексы.
Если вопрос в том, как составить формулу оксида по соответствующей кислоте, то см. картинку.
В каком случае нужно рассчитать индексы? Если по степени окисления в оксиде, то над элементами пишутся их степени окисления, затем подбираются такие индексы, чтобы модуль произведения степени окисления и индекса одного элемента был равен второму.
Опять же см. картинку (оксид после стрелки) - |5*2| = 10 и |-5*2| = 10