Возможна ли реакция при стандартных условиях:
СО+Н2О→СО2+Н2
Если:
ΔНообрСО= -110,52кДж/моль
SоСО.=197,91Дж/моль∙К
ΔНообрСО2= -393,51кДж/моль
SоСО2.=213,65Дж/моль∙К
ΔНообрН2О= -285,84кДж/моль
SоН2О.=188,72Дж/моль∙К
SоН2.=130,59/моль∙К (ΔНообрН вещество)
2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o
1) выясним, какое вещество дано в избытке.
ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%
m(koh)==28 г
⇒ n(koh)==1 моль
⇒ n(co₂)==0,375 моль
n(koh)> n(co₂) ⇒ кон дан в избытке, значит расчет будем вести по углекислому газу.
найдем массу соли. расчет по уравнению реакции:
vm(со₂)= 22,4 л/моль
m(k₂co₃)= 138 г/моль
v(со₂)= 8,4 л
m(k₂co₃)= х г
22,4 литра со₂ 138 г k₂co₃
8,4 литра со₂ х г k₂co₃
=51,75 г k₂co₃
2) найдем массу полученного раствора, для этого сначала найдем массу со₂:
m(co₂)= n(co₂)×m(co₂) =0,375×44=16,5
m(р-ра)= mр-ра(koh)+m(co₂) = 500+16,5=516,5
3) найдем массовую долю k₂co₃:
ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(k₂co₃)=≈10%
ω(h₂o)=100%-10%=90%.
ответ: массовая доля соли составляет 10%, массовая доля воды - 90%.
H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
Но если она концентрированная, то окислителем является уже сера!
5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
И в той и в другой реакции свободный цинк окисляется до сульфата цинка. Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺²
Но в первой восстанавливается водород кислоты до свободного водорода 2H⁺¹ +2e⁻ = H⁰₂
А во второй окислитель — сера, которая восстанавливается до сероводорода S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²