Возможно несколько ответов.
1. Лакмус в кислой среде изменяет окраску на:
а) красный б) малиновый в) фиолетовый г) не изменяет окраску
2. Кислоты образуются при взаимодействии:
а) основного оксида и воды б) кислотного оксида и воды в) кислотного и основного оксида
3. Кислоты могут реагировать со
а) всеми оксидами б) всеми основаниями в) солями г) всеми металлами
4. Реакция нейтрализация:
а) Na2 SO4 + 2HNO3 = H2 SO4 + 2NaNO3
б) MgCl2 + Ba(OH)2 = Ba Cl2 + Mg(OH)2
в) 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
5. Все кислоты вступают в реакцию замещения с металлами:
а) Na; Mg; Fe б) Fe; Sn; Hg в) Na; Cu; K г) Cu; Ag; Au
6. Основные оксиды можно получить при взаимодействии с кислородом:
а) неметалла б) металла в) оксида неметалла
7. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с:
а) водой, кислотой, солью б) кислотой, основанием, солью в) основным оксидом, водой, солью
8. Реакция взаимодействия основного оксида с кислотным:
а) Na2O + H2O = 2NaOH б) Na2O + 2НСl = 2NaCl + H2O в) 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
9. Щелочи это –
а) оксиды б) все основания в) растворимые соли
г) растворимые в воде основания. д) оксиды, взаимодействующие с водой.
10. Реакция получения основания:
а) 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 б) MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 +2KCl
в) СuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 г) Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2 + 2NaCl
11. Основания могут вступать в реакцию с:
а) основными оксидами б) кислотными оксидами
в) с водой г) со всеми неорганическими веществами
12. Взаимодействие основания с солью:
а) NaOH + CO2 = NaHCO3 б) NaOH + HNO3 = HOH + NaNO3
в) NaOH + Al(OH)3 = Na3AlO3 + 3H2O г) NaOH + MgCl2 = NaCl + Mg(OH)2
13. Если основание вступает в реакцию с кислотой, такая реакция называется:
а) разложение б) соединение в) замещения г) нейтрализации
14. Формулы, которым соответствуют только соли:
а) NaOH, MgCl2, Cu(OH)2 б) К2О, HNO3, SO3
в) NaHCO3, Mg(OH)Cl2, K2S г) K3PO4, Al2O3, Na3AlO3
15. Соли вступают в реакцию
а) с основными оксидами б) кислотными оксидами
в) кислотами г) основаниями д) со всеми неорганическими веществами
16. Средние соли содержат в своем составе ионы
а) водорода, металла, кислотного остатка
б) металла, кислотного остатка
в) металла, гидроксогруппы, кислотного остатка
17. Кислые соли содержат в своем составе ионы
а) водорода, металла, кислотного остатка
б) металла, кислотного остатка
в) металла, гидроксогруппы, кислотного остатка
18. При взаимодействии кислотного и основного оксида образуется:
а) основание б) кислота в) соль д) они не взаимодействуют
19. Металлы соединениях имеют степень окисления:
а) только положительную б) только отрицательную в) и положительную, и отрицательную
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается
2HgO > 2Hg + O2
n(O2) = 20 / 2 = 10 моль
2)Какой объем кислорода получается при разложении 5 моль перманганата калия?
2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2
n(O2) = 5 / 2 = 2,5 моль
V(O2) = 2,5 моль * 22,4 л / моль = 56 л
3) Сколько грамм оксида фосфора (5) получится при горении 2 моль фосфора.
4P + 5O2 > 2P2O5
n(P2O5) = 2 / 2 = 1 моль
m(P2O5) = 1 моль * 142 г / моль = 142 г
4)Сколько грамм меди можно получить в реакции железа с 80 граммов сульфата меди (2)?
Fe + CuSO4 > Cu + FeSO4
n(CuSO4) = 80 г / 160 г / моль = 0,5 моль
n(CuSO4) = n(Cu) = 0,5 моль
m(Cu) = 0,5 моль * 64 г / моль = 32 г
5)Какой объем углекислого газа получается в реакции соды с 6,3 граммами азотной кислоты?
Na2CO3 + 2HNO3 > 2NaNO3 + H2O + CO2
n(HNO3) = 6,3 г / 63 г / моль = 0,1 моль
n(CO2) = 0,1 / 2 = 0,05 моль
V(CO2) = 0,05 * 22,4 л / моль = 1,12 л