Впишите формулы веществ с которыми будет реагировать кислота строения:
CH3
I
CH3 - C - CH3
I
CH3

NaOH, Cu, CaCO3, CO2. ​

Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой,  при которой происходит разложение этих веществ и воды с образованием новых соединений. Гидролизу подлежат различные соединения: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.  Гидролиз различных  соединений различных классов существенно различается.

1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.
 2. Часто  соли являются  продуктом реакции оснований и кислот.

3. Запишем примеры сильных и слабых оснований:
 Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
Слабые основания: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃
(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости...)

4. Запишем примеры сильных и слабых оснований:
Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная,  HBr бромоводородная.
Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая.

 5.  Гидролиз солей. (Не все соли подвергаются гидролизу , пример 4)
  а)
 Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.

 Рассмотрим примеры гидролиза:
 
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):
Фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻
 PO₄³⁻ + H-OH ⇄  HPO₄²⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
Заметьте, что к кислотному остатку присоединился ион водорода а гидроксогруппа OH⁻ остается свободной и дает среду раствора.

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):
Сульфат железа (II) FeSO₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .
2FeSO₄²⁻ +2 H-OH ⇄ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺
2Fe²⁺+  2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺  + 2H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7  )
Заметьте, что к иону металла⁺(катиону⁺) присоединилась гидроксогруппа OH⁻ от воды, ион водорода H⁺ остается свободной и дает среду раствора.

3.Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца:
AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑

4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Например, NaCI поваренная соль просто растворяется вводе.

1
а) KCI + AgNO3 →AgCI↓ + KNO3  (признак р-ции - выпадение осадка)
 +     _     +         _                   +        _
K + CI + Ag  + NO3→AgCI↓ + K + NO3
 +       _
Ag + CI →AgCI↓
б) NaOH + HCI →NaCI + H2O (признак р-ции - образование малодиссоц. вещества воды)
 +        _     +    _      +       _
Na + OH + H + CI →Na + CI + H2O
 +     _
H + OH →H2O
в)  Na2CO3 + 2H I →2NaI + H2O + CO2↑ (признак р-ции выделение газа СО2)
   +      2 -       +    -       +        -
2Na + CO3 + 2H +2I →2 Na + 2 I + H2O +CO2↑
  +      2-
2H + CO3 →H2O +CO2↑

2.
   +     -
 а)Ag + Br → AgBr↓
AgNO3 +  HBr →AgBr↓ + HNO3
  +       _      +      _                 +    _
Ag + NO3 + H + Br →AgBr↓ +H+NO3
б)        0      +       +     0
        2K + 2H → 2K + H2
2K +2 HCI →2KCI + H2
  0      +       _     +       _
2K + 2H +2CI →2K +2CI +H2

3)   0            + +6 -2    +  +6 -2   +4 -2    + -2
 а)  2 Ag  +2 H2SO4 →Ag2SO4 + SO2 +2H2O
 0             +
Ag - 1e→Ag       1           2
 +6         +4              2
S +2e →S           2          1
      0      +1+5-2    +2 +5-2    -3 +1    +1 -2
б)4 Zn +9 HNO3→4Zn(NO3)2 + NH3 + 3H2O
  0          +2
Zn -2e→Zn      2          4
 +5       -3              8
N +8e→N         8          1
4) 
15г                                Хл
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2
65г                                22,4л
 
Составим пропорцию:
15г (Zn)         Хл (H2)
65г (Zn)    22,4 л (Н2)

Хл(Н2) = 15г*22,4л:65г =5,17л
ответ : Объем газа водорода составит 5,17л